高三化学一轮复习 氧化还原反应的基本概念.pptxVIP

《3.1氧化还原反应的基本概念》鲁科版化学高考一轮复习

一轮复习目标1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质，能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。

考点一氧化还原反应的基本概念标变价，看变化方法升失氧，降得还；若问剂，正相反。依据判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、分析电子转移数目、氧化性还原性强弱比较应用氧化还原基本概念实质电子转移（得失/偏移）

考点一氧化还原反应的基本概念宏观表征——化合价【关键能力·高效演练】

考点一氧化还原反应的基本概念还原氧化氧化还原微观本质——电子转移

考点一氧化还原反应的基本概念微观本质——电子转移双线桥：单线桥：

考点一氧化还原反应的基本概念3．实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。(1)上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________。(2)KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性。(3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。(4)生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。

【关键能力·高效演练】

考点一氧化还原反应的基本概念【关键能力·高效演练】4．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋4H2O=Na[B(OH)4]＋4H2↑。回答下列问题：(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：______________________________________________________，氧化剂是____________，还原剂是____________。(2)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为________。

考点一氧化还原反应的基本概念常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或Fe

考点一氧化还原反应的基本概念常见的氧化剂和还原剂(2)常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

考点一氧化还原反应的基本概念氧化剂还原产物还原剂氧化产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO42-(碱性)Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋SO2(或H2SO3、SO32-)SO42-浓硝酸NO2S2－(或H2S)S、SO2(或SO32-)、SO42-稀硝酸NOH2C2O4CO2X2(卤素单质)X－H2O2O2H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)I－(或HI)I2、IO3-Na2O2NaOH(或Na2CO3)COCO2NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋

考点一氧化还原反应的基本概念四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

考点一氧化还原反应的基本概念