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期末复习物质的量气体摩尔体积物质的量浓度
【复习要求】
1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义,并且掌握上述几种量之间的有关计算。
2.知道不同聚集状态物质的一些特性,了解影响气体体积的主要因素;
3..掌握物质的量、气体摩尔体积在化学反响中的应用。
4.了解溶液的组成,物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
5.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法,会进行有关误差分析。
【课前准备区】
1.物质的量
物质的量表示的微粒集体。物质的量的符号为,其单位是,简称摩,符号为。1mol任何粒子的粒子数与中所含的原子数相同。这里的粒子指、、、、、或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。
2.阿伏加德罗常数
(1)规定:0.012kg所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1mol,阿伏加德罗常数符号是,单位是,近似为。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为:。
3.摩尔质量
(1)概念:的物质所具有的质量。
(2)单位:g·mol-1,符号是。
(3)当摩尔质量以为单位时,在数值上与该物质的相等。
(4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为:。
问题思考1
摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系。
4.决定物质体积的因素
1.决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________;②粒子的________;③________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素构成气体的__________和________________。
5.气体摩尔体积
(1)定义:在一定条件下,的气体所占的体积。
(2)符号,单位。
(3)气体摩尔体积概念的要点:①物质的聚集状态必须是,不适用于。②物质的量必须为。③必须指明气体所处的外界条件,即。
标准状况下;温度、压强、
6.阿伏加德罗定律〔四同定律〕
同温同压下,相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
问题思考5四同定律三个重要的推论:
〔1〕
〔2〕
〔3〕
7、物质的量浓度
〔1〕.物质的量浓度表示,是用来表示溶液组成的物理量,也称为B的物质的量浓度,符号为cB。
〔2〕.物质的量浓度的数学表达式是,nB表示,V表示,因此物质的量浓度的单位是。
〔3〕.将溶质质量分数一定的溶液稀释时,溶液中总是保持不变;同理,稀释一定物质的量浓度的溶液时,溶液的发生了变化,但溶液中保持不变,即遵循稀释定律:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
问题思考6将标准状况下1L氨气溶于1L水中,得到的溶液是2L吗?假设不是,还需要哪些数据能求出该溶液的体积?
问题思考7将一定物质的量浓度的溶液取出一局部,物质的量浓度变化吗?
8、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶的使用
(1)规格及特点:常规的容量瓶有mL、mL、_mL、_mL、_mL等几种。
(2)容量瓶上标注有、、。
〔3〕使用容量瓶的第一步操作是,
操作方法是→→→,→→。
问题思考8.容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗?
问题思考9】.实验室需要480mL某溶液,应选用多大规格容量瓶配制溶液?
2.以配制1000mL1.0mol·L-1的NaCl溶液为例。完成以下填空:
(1)实验原理:c=eq\f(n,V)=eq\f(m,M·V)
(2)实验仪器:主要有托盘天平、药匙、烧杯、、、。
(3)实验步骤:
①计算:计算所需NaCl固体的质量为g。
②称量:根据计算结果,称量NaCl固体。
③溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用搅拌。
④转移:待恢复到室温后,将溶液转移到中。
⑤洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。
⑥定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶颈刻度线时,改用滴加蒸馏水至液面与刻度线。塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
问题思考10.为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释?
问题思考11.(1)假设转移时,容量瓶中有残留的水,那么对所配制溶液的浓度有何影响?
(2)假设没有洗涤烧杯和玻璃棒,那么对所配制溶液的浓度有何影响?
(3)加蒸馏水时不慎超过刻度线,那么将如何操作?
【稳固练习2】物质的量气体摩尔体积物质的量浓度
班级姓名
1.以下说法正确的选项是〔〕
A.物质的量是一个根本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和〔NA为阿伏加德罗常数〕
D.摩尔表示6.02×
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