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第二章第三节物质的量
宏微结合的桥梁;C+O2===CO2;思考2:如何准确快速的确定12g碳或1mL水中的微粒数目呢?
;定量微粒数目:不能逐个去数,而只能按照一定的数目标准进行“打包”或“分堆”
来计量。;1、概念:表示含有一定数目粒子的集合体。是一个物理量,符号:n。;1打12支
1包500张12、500为各自集合单位的计量标准
;20000÷299000000=0.00066889632爽;3、物质的量的基准:阿伏加德罗常数;;辨析:
1mol大米(鸡蛋)
2molO2
1mol氧原子
1mol氢气
1molH
1mol氢
1molSO42-;物质的量(n)粒子数目(N);(1)N、NA、n的转换;1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同微粒的质量不同,所以1mol不同物质的质量也不同。;
2、摩尔质量
概念:单位物质的量的物质所具有的质量。
符号:M;单位:g/mol;
;;×M;课堂测评;3.下列关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是()
A.质量为44g B.有4mol原子
C.分子数为6.02×1023 D.摩尔质量为44g·mol-1;二、气体摩尔体积;课本P56;1.“了解”------影响物质体积的因素有哪些?;粒子大小;1mol任何气体都含有相同数目的气体粒子(即气体分子数目相同);
在相同温度和相同压强下,1mol任何气体的体积也是相同的;2.气体摩尔体积;思考:物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)与气体体积(V)
之间存在什么关系?;1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol
2、标准状况下,1molH2O的体积约是22.4L
3、标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L
4、标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。
;5、标准状况下1molSO3的体积约是22.4L
6、常温常压下,1molCO2的体积约是22.4L
7、标准状况下,0.2molN2和0.8molCO2的混合
气体体积约为22.4L
8、标准状况下,22.4L的任何气体都约为1mol
;?气体摩尔体积的相关计算;【练习】填写下列空白(气体都处于标准状况):
(1)0.1molO2的体积为L
(2)3.36L的H2其质量为g
(3)1.12L的CH4中氢元素的质量为g;2.(1)标准状况下,33.6LCl2的物质的量是,16gO2所占体积约是。
(2)标准状况下,含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是。
(3)标准状况下,11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是。;3.(1)标准状况下,某气体的密度为1.43g·L-1,则该气体的摩尔质量约为。;三、物质的量浓度
;思考:初中化学,哪个物理量可定量表示溶液浓度大小?;但是,在很多情况下取用溶液时,一般不是称量它的质量,而是量取它的体积。并且,在日常生活生产中,很多物质具有特殊性,在浓度上的表达上也会出现不同的要求,如:;1.物质的量浓度;简述0.4mol/LNaCl溶液的含义。;【思考】
1.所有物质都有浓度吗?比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。
2.物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液取出一半,其浓度会变成0.5mol/L吗?;我们知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液体积来表示浓度,就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。;2.配制一定物质的量浓度的溶液;;注意事项:;一定物质的量浓度溶液的配制过程:配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例
(1)计算需要NaCl固体的质量:g。
(2)根据计算结果
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