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第1章《原子结构与元素性质》检测题
一、单选题
1.化合物WV4Y(ZX4)2用途广泛,所含5种短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,每个短周期均有分布,X与W处于同周期,X与Z同主族,W的基态原子价层p轨道半充满,基态Y原子最高能级的电子排布式为npn-2,基态Z原子最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子。下列说法正确的是
A.ZX3和WX的空间结构相同
B.第一电离能:W<X<Z
C.简单氢化物稳定性:X<Z
D.W简单气态氢化物的溶液和最高价氧化物对应水化物的溶液,都能溶解Y最高价氧化物对应水化物
2.下列有关元素周期表分区的说法错误的是
A.p区不包含副族元素 B.第五周期有15种f区元素
C.d区、ds区均不存在非金属元素 D.s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态
3.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:Y>X
B.Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应
C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D.N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
4.某药物成分的结构如图所示,其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素,且元素原子的最外层电子数等于、和元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.与形成的化合物比与形成的化合物稳定
C.与另外三种元素均能组成原子个数比为的化合物
D.形成的单质一定属于共价晶体
5.原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示,其中只有X、Y同周期,X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是
A.Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种
B.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种
C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸
D.X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性:
6.下列各组中的性质比较,正确的是
A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.稳定性:HI>H2S>HCl D.氧化性:Na+>Mg2+>Al3+
7.硼酸和乙醇可以发生酯化反应:B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰,可通过该现象鉴定硼酸,下列表示正确的是
A.中子数为8的O原子:
B.乙醇分子的比例模型:
C.基态C原子核外价电子的轨道表达式:
D.硼酸在水中的电离方程式:B(OH)3+H2O=B(OH)+H+
8.“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A.N≡N由于键能大而结构稳定,则C≡C键能也大,结构也很稳定
B.酸性强于,则可推出酸性强于
C.第一电离能:N>O,则第二电离能:N>O
D.卤素单质、、、中熔点最低,则碱金属元素单质Li、Na、K、Rb中Li的熔点最低
9.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同;C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子。下列说法正确的是
A.C、D原子形成的简单离子半径:D+>C2-
B.A、B、C三种元素的电负性:C>B>A
C.B、C元素的第一电离能:C>B
D.D元素构成的合金硬度比纯金属大,熔点比纯金属高
10.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是
A.①和②两种粒子的化学性质相似
B.③和④均属于离子结构示意图
C.粒子②在化学反应中容易失去电子
D.①②③④共表示四种元素的粒子
11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z原子L层电子数与K、M层电子数之和相等。下列说法正确的是
X
Y
Z
M
A.原子半径:X<Y<Z<W
B.四种元素的单质中,Z单质的熔点、沸点最高
C.元素X最高价氧化物对应的水化物化学式为
D.单质与氢气化合,Z比W更容易
12.下列叙述中的元素,肯定是主族元素的是
A.最高化合价为+4价的元素
B.原子核外M层比L层多5个电子的元素
C.电子排布式为1s22s22p63s23p6的元素
D.3p轨道上电子数为奇数的元素
13.《天工开物》记载火药涉及的主要反应为:.下列相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为8的碳原子:
B.基态原子能级电子轨道表示式:
C.的结构示意图:
D.钾原子价层电子排布式:
14.X元素的原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+1,下列关于该元素及其化合物
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