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物理化学1、2、3
(一)单项选择题
1.对于不做非体积功的隔离系统,熵判据为〔〕。
(D)
2.恒温恒压下体系经一个不可逆循环过程后,以下对其U、H、S、G、A五个热力学函数的变化值描述正确的选项是〔(A)都为零〕。
3.当5mol的H2〔g〕与4mol的Cl2〔g〕混合,最后生成2mol的HCl〔g〕。假设以下式为根本单元:(A)1mol
4.在298K时,H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa,0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kg的H2O(l)时,溶液的蒸气压比H2O(l)的饱和蒸气压降低42Pa,那么该溶液中H2O的活度系数为〔〕。
(D)0.9948
5.盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,其主要原因是〔〕。(D)水分从植物向土壤倒流
6.热力学第三定律可以表示为〔〕。(B)在0K时,任何完整晶体的熵等于零
7.在298K,下,苯和甲苯形成溶液。第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为,那么〔〕。
(B)
8.热力学根本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于以下哪种情况〔〕。(B)理想气体向真空膨胀
9.欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反响在氧弹中进行,实际测得热效应为QV,公式为〔〕
(B)生成物与反响物中气相物质的量之差
11.以下物理量中,不属于体系性质的是〔〕。
(B)
12.某纯物质体系的,当压力升高时其熔点将〔〕。(A)升高
13.使用热力学判据判断某过程方向时,下表p表示〔〕。(B)体系总压
14.1mol的373K、标准压力下的液态水,经以下两个不同过程变成同温同压下的水蒸汽:⑴等温、等压可逆蒸发;⑵真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为〔〕。
(A)
15.下述说法,哪一个正确?〔〕。(C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓
1.某反响进行完全所需时间是有限的,且等于,那么该反响是〔〕(C)零级反响
2.根据某一反响的值,以下何者不能确定?〔〕(D)提高温度与反响速率的变化趋势
3.破坏臭氧层的反响机理为在此机理中,NO是〔〕(C)催化剂
4.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点,那么该混合物对拉乌尔定律产生〔〕(B)负偏差
5.298K下蔗糖水溶液与纯水到达渗透平衡时,整个体系的组元数C、相数条件自由度数为〔〕
(B)
6.理想气体反响CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g),假设反响起始原料CO与H2的分子比为1:2,CO的平衡转化率为那么〔〕
(B)
与p有关
7.CuSO4与水可生成三种水合物,那么在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为〔〕(B)2种
8.下面关于化学动力学与化学热力学关系的表述中不正确的选项是〔〕
(C)化学动力学中不涉及状态函数问题
9.某一物质X,在三相点时的温度是20℃,压力是200kPa。以下哪一种说法是不正确的?〔〕
(C)在25℃,100kPa下液体X是稳定的
10.单组份体系的固液平衡线的斜率的值〔〕(D)不确定
11.在一定温度下,一定量的PCl5〔g〕在一密闭容器中到达分解平衡。假设往容器中充入氮气,使系统的压力增加一倍〔体积不变〕,那么PCl5的解离度将〔〕(C)不变
12.对恒沸混合物的描述,以下表达哪一种是不正确的?〔〕
(A)与化合物一样,具有确定的组成
13.在相图上,当系统处于以下哪一点时,只存在一个相?〔〕(C)临界点
14.在100kPa的压力下,I2在液态水和CCl4中到达分配平衡〔无固态碘存在〕,那么该系统的条件自由度数为〔〕(B)=2
15.合成氨反响达平衡后参加惰性气体,且保持体系的温度和总压均不发生改变,并设气体为理想气体。那么体系再到达平衡时,相对于原平衡而言,〔〕(D)增加,增加,减少,不变
1.塔菲尔由研究氢超电势的大量实验事实中总结出经验关系式,该关系式给出了氢超电势η与电流密度i之间的定量关系。该经验关系式适用于〔〕
(D)电化学极化是整个电极反响的控制步骤
2.以下4种电解质溶液的浓度都是0.01,其中平均活度系数最大的是〔〕(A)KCl
3.有一飘荡在空气中的球形液膜,内部也是空气。假设其直径为2×10-3m,外表张力为0.07N,那么液膜所受总的附加压力为〔〕(B)0.28kPa
4.日出和日落时,太阳呈鲜红色的原因是〔〕(C)红光波长长,透射作用显著
5.下面4种电解质溶液,现已按它们的摩尔电导率值由大到小排了次序。请根据你已有的知识,判定下面排序正确的选项是〔〕
(B)
6.某物质B在溶液外表的吸附到达平衡时,其在溶液外表的化学势(表)与在溶液本体内的化学势(内)的关系为〔〕
(C)
用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量,这样测得的摩尔质量属于〔〕(B)数均摩尔质量
8.以下电池
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