元素周期律导学案.doc

元素周期律导学案

PAGE

PAGE1

课题：《元素周期律（1）》

[使用说明及学法指导]

1.、请同学们认真阅读课本，划出重要知识，规范完成课前预习案并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记。

2、将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑问”处。

3、限时30分钟，独立完成。

[学习目标]

1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律

2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质

[重点、难点]

重点难点：原子的核外电子排布变化的规律；原子半径变化的规律

课前预习案

一、教材助读（具体要求：=1\*GB3①通读教材，规范、准确、简介标注出下列知识并做好必要的整理。=2\*GB3②用红笔

标注不明白的问题或提出你的疑问；=3\*GB3③记住最基本原理。20分钟）

【课前预习】

1、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性。

2、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性。

3、原子是由和构成的。在含有多个电子的原子里，电子的能量是，电子分别在不同的区域内运动。我们通常把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1，2，3，4，5，6，7或用电子层符号来表示从内到外的电子层。

4、电子层与能量的关系

各电子层（由内到外）

序号（n）

1

2

3

4

5

6

7

符号

K

L

N

O

P

Q

与原子核距离

由近到远

能量

电子总是尽可能先从排起，当一层后再填充下一层。

二、我的疑问（写下预习中未能解决的问题和疑惑，准备课堂上与老师和同学探究解决）

元素周期律导学案全文共1页，当前为第1页。

元素周期律导学案全文共1页，当前为第1页。

课堂探究案

探究一、原子核外电子的排布规律

导引问题1,原子核外电子排布有哪些规律?

2,如何表示出原子或简单离子的核外电子排布情况？

【练习】

1、判断下列示意图是否正确？为什么？

2、画出下列原子的原子结构示意图

LiNa和Na+F和F-Cl和Cl-NeAr

结合上面所画原子结构示意图，分析元素的化学性质主要决定于什么？有何规律？

探究二同周期元素性质的变化规律

1[科学探究]阅读教材14页表格1,思考并讨论:随着原子序数的递增,元素的核外电子排布,元素的原子半径和元素的化合价呈现什么规律性的变化?

原子序数

电子层数

最外层电子数

原子半径的变化（稀有气体除外）

最高或最低化合价变化

1--2

1

1→2

+1→→0

3--10

11--18

结论

随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现的变化；

2根据判断元素金属性、非金属性强弱的依据我们可以用哪些实验或物质的性质来判断第三周期元素的性质变化规律？

结论：随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现的变化。

3、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。

4、元素周期律的具体内容：元素周期律是指：①；②；③；④的周期性变化。

5、元素周期律的实质：

【练习】

3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）

A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr

4、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中

电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （）

A．KClB．Na2S C．Na2OD．K2S

【当堂达标】

1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）

A、14B、15C、16D、