第1章 原子结构与元素性质 检测题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

试卷第=page11页，共=sectionpages33页

第1章《原子结构与元素性质》检测题

一、单选题

1．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是（????）

A．非金属性： B．气态氢化物的稳定性：

C．金属性： D．M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．电子运动有一定的轨迹

3．中科院研制的氟硼铍酸钾()棱镜耦合装置为我国深紫外全固态激光源进入世界先进行列打下基础。下列说法正确的是

A．铍﹑硼﹑氟、钾都属于短周期主族元素

B．根据铍与铝在周期表中位置推断，Be不能与烧碱溶液反应生成氢气

C．铍、硼、氟的原子半径依次增大

D．根据价电子排布可知，钾、铍属于s区，硼、氟属于p区

4．棉隆用于防治棉花、花生、大豆、茶叶等枯、黄萎病，对土壤真菌、线虫、昆虫及杂草也有毒杀作用，其结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y为同周期元素。下列结论错误的是

A．棉隆的结构中除W外所有原子都满足8电子结构

B．X、Y、Z三种元素形成的一种阴离子能检验

C．原子半径大小顺序为

D．X、Y、Z三种元素的氧化物的水化物有可能均为弱酸

5．下列描述中正确的是

A．Na+的轨道表示式：

B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素

D．钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，由基态转化成激发态，可产生发射光谱

6．下列状态的Co微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A． B．

C． D．

7．下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是

A．电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大

B．基态N原子的核外电子排布式违反了能量最低原理

C．基态的核外电子存在25种运动状态

D．在原子中第n电子层含有的原子轨道数为

8．一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是

A．是一种二元强酸

B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸

C．HPO3、HClO3、HClO4的酸性依次增强

D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强

9．黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．S2-的结构示意图:

B．中子数为10的氧原子

C．N2分子的结构式:N—N

D．基态C原子2p能级电子轨道表示式：

10．短周期主族元素的原子序数依次增大，其中基态原子最外层轨道有两个未成对电子，的电负性为与同主族且五种元素可形成如图所示的阴离子，下列说法正确的是

A．可形成多种化合物且均为非极性分子

B．第一电离能：

C．相同条件下的简单氢化物比的简单氢化物稳定，是因为的简单氢化物存在氢键

D．简单原子半径：

11．化学知识需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表示正确的是

A．?OH的电子式：

B．CH2=CH2的键线式：

C．基态S原子的价层电子排布式：3p6

D．碳元素的某种激发态原子可能的电子排布轨道表示式：

12．下图为元素周期表前四周期的一部分。

??

下列有关X、Y、Z、W四种元素的说法中，正确的是

A．电负性：WX B．单质熔点：ZW

C．原子半径：ZY D．第一电离能：ZY

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径：X＜Y，四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是

A．元素的非金属性强弱顺序：WYX

B．气态氢化物的热稳定性：HnYHnW

C．X和其他3种元素均能形成共价化合物

D．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

14．下列有关化学用语正确的是

A．甲醛的电子式：

B．水分子的空间结构模型：

C．中子数为38的铬原子表达式：

D．Cu原子价电子排布图：??

二、填空题

15．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是(填元素符号)；金属性最强的元素是(填元素符号)；非金属性最强的元素是(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是(填化学式)；气态氢化物最稳定的是