物质的检验分离和提纯多媒体教学课件.pptVIP

【规律方法】解答此类题目，审题时一定要注意，是分别取少量溶液进行实验，还是取一定量的溶液依次进行实验。因为在加入试剂的过程中会引入其他离子，所以能得出的结论是不相同的。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．(2009年高考上海卷)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：选B。①中苯不溶于水且密度小于水，乙醇与水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鉴别。②中相互滴加现象相同，无法鉴别。③中点燃乙炔时有浓烈的黑烟和明亮的火焰，点燃甲烷产生淡蓝色火焰，可鉴别。物质的分离和提纯1．分离提纯的基本原则(1)引入的试剂一般只跟杂质反应；(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂；(3)不引入新杂质；(4)杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不同)；(5)过程简单，现象明显；(6)尽可能将杂质转化为所需物质；(7)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；(8)极易溶于水的气体要防止倒吸。2．物质分离和提纯的常用化学方法某些混合物只用物理方法难以分离，常采用化学方法使其转化，进行分离和提纯。常用的化学方法有以下几种：(1)加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使之分解而分离出去。(2)加试剂法：根据混合物中各组分的性质，加入适当的试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转化而进行分离或除去杂质。(3)调节pH法，利用某些物质沉淀的pH范围不同，采取一定措施调节溶液pH，使某些物质沉淀进行分离。食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：例2提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________(只填化学式)。【解析】(1)为除去Mg2＋和Fe3＋可选用NaOH溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去选用BaCl2溶液，过量的BaCl2溶液要用饱和Na2CO3溶液来除去，因此顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，若不用NaOH溶液，则答案为BaCl2溶液、Na2CO3溶液；除去需加试剂BaCl2溶液，判断Ba2＋过量的方法是：取沉淀静止后的上层清液，滴入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需用量筒、天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用500mL的容量瓶、胶头滴管定容。【答案】(1)①NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液(或BaCl2溶液、Na2CO3溶液)②取沉淀后的上层清液，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成③75%乙醇(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管【规律方法】降温结晶和蒸发结晶的区别降温结晶：首先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。如除去NaCl中少量的KNO3。蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。如除去KNO3中少量的NaCl。跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2．下列除杂质的方法不可行的是()A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3实验专项探究探究溶液中可能存在的离子成分高考实验试题的能力测试向着科学探究方面倾斜，可简单地用下图来表示：仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol·L－1硫酸、2mol·L－1盐酸、2mol·L－1硝酸、1mol·L－1氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：步骤编号实验操作预期现象和结论①②③④信封的填写格式左上方填写邮编及收信人地址；信封中间居中写收信人姓名，加上称呼（一般是写信人对收信人的称呼。收信人后面没有称呼是不礼貌的，属于格式上的错误。）信封右下方