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溶度积常数在高考中应用【考纲要求】了解难溶电解质的溶度积常数

溶度积(平衡常数)——Ksp一、定义沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用KSP表示。二、表达式mMn＋(aq)＋nAm—(aq)MA(s)mn固体物质不列入平衡常数，上述反应的平衡常数为：K＝[c(Mn＋)]mnsp·[c(Am—)]

三.使用溶度积常数应注意的问题（1）KSP只与温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子的浓度无关。（2）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在相同温度下，K越大，溶解度就越大；不同类sp型的难溶电解质，通过计算进行比较。（3）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q）与溶c度积（K）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的sp限度。①当Q=K时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。csp②当Q＜K时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解csp的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。③当Q＞K时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，csp直到平衡状态（饱和为止）。上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。

四、溶度积的常考题型题型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列说法正确的是（C）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl浓度的乘积是一－个常数B、AgCl的K=1.8×10－10mol·L－2，在任何含AgCl固体2SP的溶液中c(Ag＋－＋)=c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于－1.8×10－10mol·L－22C、温度一定时，当溶液中Ag时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K值变大＋和Cl浓度的乘积等于K值－SPSP

练习．下列说法正确的是()DA．难溶电解质的溶度积K越小，则它的溶解度sp越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K表示spC．溶度积常数K与温度有关，温度越高，溶度sp积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K也变小sp

题型二：溶度积常数的有关计算（定量计算）例2（2009福建24）已知298K时，的容度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)=_________-10－15.6×10mol·L例3（2009山东卷28）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl和CuCl混合22Cu(OH)溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式)。2已知25℃Ksp[Mg(OH)]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)]=2.2×10-2220。

练习.取5ml0.002mol·L-1BaCl0.02mol·L-1NaSO的混合，计算Ba2+是否沉淀完全24[即c(Ba2+)10-5mol·L-1]？BaSO的K=1.0×10-10）4sp解：SO42-+Ba2+==BaSO↓4SO42-过量0.009mol·L-1K≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10spc(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。

练习.(2010·海南高考)已知K(AgCl)＝1.8×10－10，spK(AgI)＝1.5×10－16，K(AgCrO)＝2.0×10－12，spsp24则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()CA．AgCl＞AgI＞AgCrO42B．AgCl＞AgCrO＞AgI24C．AgCrO＞AgCl＞AgI24D．AgCrO＞AgI＞AgCl24

练习（2010浙江卷，26）第三小题25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶-液pH的变化关系，如下图所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4mol·L-1CaCl溶液等体积混2合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。298K：K（CaF）＝1.5×10-sp210利用Qc与K关系PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F中的c（Ca2+）=2.0×10-4）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ks