化学高考备考要点梳理.docx

化学高考备考要点梳理

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。在高考备考过程中，掌握化学学科的基本概念、原理和方法，熟悉常见物质的性质和反应，以及培养实验操作能力和科学思维至关重要。以下是化学高考备考的要点梳理，希望能帮助大家更好地备战高考。

一、基本概念与原理

原子与分子的性质、构成及相互关系

原子是物质的基本组成单位，分子是由两个或多个原子通过共价键相互连接而成的粒子。掌握原子核外电子的排布、元素周期律等基本知识，了解分子间作用力与物质性质的关系。

化学反应与能量

化学反应实质是旧键断裂和新键形成的过程，反应速率、化学平衡、化学动力学等是化学反应的基本研究内容。化学反应与能量变化密切相关，如燃烧、氧化还原反应等，要熟悉常见的放热反应和吸热反应。

物质结构与性质

掌握离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体的结构与性质，了解晶体生长、晶体结构测定等方法。此外，要熟悉同分异构体、同素异形体等概念，以及它们在物质性质上的差异。

二、元素周期表与周期律

元素周期表的结构与特点

掌握元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的划分规律，了解主族元素、过渡元素、镧系元素和锕系元素的特点。

周期律的应用

熟悉原子半径、离子半径、电负性、金属性和非金属性等周期律规律，并能运用这些规律预测未知元素的性质。

三、化学实验

实验基本操作

掌握玻璃仪器的洗涤、装配与使用，熟悉常见实验操作如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。了解实验安全常识，能正确处理实验中遇到的问题。

气体的制备与检验

学会制备氧气、氢气、二氧化碳等常见气体，并掌握气体的检验方法。了解气体的收集、储存和干燥方法。

物质的鉴定与分析

熟悉常见物质的物理和化学性质，掌握物质的鉴定方法。了解分析化学的基本方法如滴定、光谱、色谱等，能运用这些方法解决实际问题。

四、有机化学

有机化合物的结构与性质

掌握有机化合物的基本结构，了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等有机化合物的性质。熟悉卤代烃、醇、酚、醚、碳碳化合物等有机官能团的性质。

有机反应机理

了解加成反应、消除反应、取代反应等有机反应机理，掌握常见有机反应的条件和特点。

有机合成

学会有机合成的基本方法，如逆合成法、分子拼接等。熟悉有机合成中的官能团转换和多步反应，了解有机合成材料的应用。

五、化学计算

化学方程式的计算

掌握化学方程式的平衡原理，能进行化学方程式的配平。了解物质的质量、物质的量、浓度等之间的关系，能进行有关计算。

溶液的浓度与稀释

熟悉溶液的物质的量浓度、质量分数等概念，掌握溶液的稀释和浓度计算方法。

物质结构与能量计算

了解原子结构、分子结构与物质性质之间的关系，掌握键能、分子能量等基本概念。能运用能量计算方法预测化学反应的吉布斯自由能变化。

通过上面所述五个方面的系统学习和实践，相信大家在化学高考备考过程中能够取得更好的成绩。希望本要点梳理能为同学们的化学学习提供有益的参考，祝愿大家高考顺利，取得优异的成绩！##例题1：判断以下分子中，哪个分子存在同分异构体？

A.CH3-CH=CH2

B.CH3-CH2-CH2-CH3

C.CH3-COOH

D.CH3-CH2-O-CH2-CH3

同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。通过比较选项中的分子结构，可以发现选项B中的分子具有正构烷烃的结构，存在多种同分异构体，如异构体CH3-CH(CH3)-CH3。而其他选项中的分子结构均为唯一结构，不存在同分异构体。因此，正确答案为B。

例题2：写出下列化学反应的平衡方程式。

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

平衡方程式是指在化学反应中，正反两个方向的反应物和生成物的物质的量关系。根据反应物和生成物的系数，可以得到平衡方程式。因此，平衡方程式为：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

例题3：判断以下哪个反应是放热反应？

A.C(s)+O2(g)→CO2(g)

B.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)

C.CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)

D.NaCl(s)+KBr(s)→NaBr(s)+KCl(s)

放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。根据常见的放热反应和吸热反应的特点，可以判断出选项A中的燃烧反应是放热反应。而其他选项中的反应均为吸热反应或无明显热量变化的反应。因此，正确答案为A。

例题4：某气体在标准状况下的体积为2.24L，求该气体的物质的量。

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。根据题目中给出的体积，可以计算出物质的量：

物质的量=体积/摩尔体积

物质的量=2.24L/22.4L/mol

物质的量=0.1mol

因此，该气体的物质的量为0.1mol。

例题5：某溶液的pH值为3