九年级化学下册 金属的化学性质教案[1] 粤教版.docx

课题2 金属的化学性质

教学目标：

1、知识目标

知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

激发学习化学的兴趣

培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

了解化学与日常生活和生产的密切关系

教学重点：金属活动性顺序

教学难点：对金属活动性顺序的初步探究教学方法：实验探究 多媒体

课 时：一课时

教学过程：

侯课时提问镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式

情景引入：（边讲边放投影 2）我们知道，人类发现的第一种金属就是——金！ （距今250万年到5000年左右）人类进入石器时代，按金属发现历程人咧进入到了黄金时代 （goldenage距今5000年左右）——青铜时代（BronzeAge距今3500年左右）——铁器时代（IronAge距今2200年左右）。而现在被我们大量使用的金属镁铝大约在距今 200多年才被人们发现

思考：漫长而又重要的人类发展阶段却用三种金属依次命名，而当今大量使用的镁铝等金属为什么迟迟才被发现，你不觉得奇怪吗？其中的原因又是什么？

学生讨论

过渡：金属的活泼型很大程度上决定了金属被发现的先后顺序。 这节课就让我们来研究一下金属的活泼性有哪些规律。

一、金属与氧气的反应

提问：我们学过的有哪些物质跟金属发生反应？（学生回答）

过渡：首先让我们思考金属与氧气的反应能不能体现金属活泼性的不同 （一边讲解一边放投影 3）

课题

课题2金属的化学性质

金属与氧气的反应

金属

与氧气反应现象

镁

铝

铁

在空气中就能点燃，燃烧时发出耀眼白光；

加热后，放入氧气瓶中才出现强光；

光加热放入氧气瓶中无法燃烧，还必须要绑上一根 火柴助燃，才有火星四溅的现象；

铜

加热后，只是变黑，绑上火柴也无法烧。

（学生讨论这几种金属活泼性，在学案上书写化学方程式）

小结：实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同。根据以上事实我们可以判断出这些金属的活泼程度，不同金属活泼性不同。

板书：镁》铝》铁》》铜二、金属与酸反应

过渡：科学家们为了研究金属活动性进行了大量实验，下面我们就沿着科学家们的足迹来进行金属活动性探究之旅

播放投影4 资 料 1

16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体。并且发现不同的金属反应的剧烈程度不同。

过渡：接下来让我们重现他们实验场景：（播放投影5）学生完成实验并填写学案二现象

现象

现象

反应的化学方程式

金属

（A组)稀盐酸或硫酸硫

（A组）稀盐酸或硫酸

镁

有大量气泡产生生，金

属溶解，反应剧烈

Mg + 2HCl==== MgCl2 +H2

锌

Zn + 2HCl==== ZnCl2 +

铁

有较多气泡产生，

反应较剧烈

有少量气泡产生

H2

Fe

+

2HCl

====

FeCl

2

+H

2

：

铜

无明显现象

小结：通过实验现象总结：

许多金属不仅能与氧气反应，还能与酸发生反应；

不是所有金属都与酸发生反应；

金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不用总结以上金属活动性：（板书）镁》锌》铁》铜

提问：要书写这些反应的方程式我们还不知道产物是什么，

（播放投影6）到底生成了什么气体（学生假设）？

请设计实验进行验证。

（完成学案方程式书写）

过渡：（播放投影7金属与酸反应的化学方程式）

请同学们观察我们刚才书写的几个反应方程式，有什么规律（提示学生从反应物和生成物的物质类别分析）与我们学过的化合反应和分解反应是否相同？

学生总结置换反应定义（播放投影8）

过渡：同学们，从某些金属与酸的反应我们能比较出他们的活泼性，那么不能与酸反应的金属比如铜和银，我们如何判断他们的活泼性呢？

请同学们回忆一下我们还学过那个有关于金属的置换反应？

（播放投影9）当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时,我国劳动人民在早于他们一千七百多年时,就掌握这种方法并用于生产了.请写出有关化学方程式。

回忆偶们学过的金属及其化合物，他们之间是否像铁盒硫酸铜一样，也能发生类似反应呢？进而比较