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人教版高中化学方程式大全

一．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

2Na+H

2NaH 4Na+O

==2NaO 2Na

O+O

2NaO

2Na+O

2

NaO

2

2Na+S==Na

2 2 2 22

S（爆炸）

2 22 2

2Na+2H

O==2NaOH+H↑ 2Na+2HO=2Na++2OH―+H↑

2 2 2 2

2Na+2NH==2NaNH+H↑ 2Na+2NH=2Na++2NH―+H↑

3 2 2 3 2 2

4Na+TiCl

4

4NaCl+Ti Mg+Cl

MgCl

2

Mg+Br

2

MgBr

2 2

2Mg+O

2Cu+S

2MgO

2

CuS (Cu

2

Mg+S MgS

S只能由单质制备)

2

Mg+2H

O Mg(OH)

2

+H↑

2 2

2Mg+TiCl

Ti+2MgCl

4 2

Mg+2RbCl MgCl+2Rb

2

2Mg+CO

2MgO+C

2

2Mg+SiO

2MgO+Si

2

Mg+HS==MgS+H

2 2

Mg+HSO==MgSO

+H↑

(Mg+2H+=Mg2++H↑)

2 4 4 2 2

2Al+3Cl

2AlCl

2 3

4Al+3O===2AlO

2 23

(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O+2xHO===2(AlO.xHO)+4Hg（铝汞齐）

2 2 23 2

4Al+3MnO 2AlO+3Mn 2Al+CrO AlO+2Cr(铝热反应)

2 23 23 23

2Al+Fe

O AlO+2Fe

2Al+3FeO

AlO+3Fe

23 23 23

2Al+6HCl===2AlCl+3H↑ 2Al+6H+=2Al3++3H↑

3 2 2

2Al+3HSO===Al(SO)+3H↑ 2Al+6H+=2Al3++3H↑

2 4 2 43 2 2

2Al+6HSO(浓)===Al(SO)+3SO+6HO (Al,Fe在冷,浓的HSO,HNO中钝

2 4 2 43 2 2

化)

2 4 3

Al+4HNO

(稀)===Al(NO)+NO↑+2HO Al+4H++NO–=Al3++NO↑+2HO

3 33 2 3 2

2Al+2NaOH+2H

O===2NaAlO+3H↑ 2Al+2OH–+2HO=2AlO–+3H↑

2 2 2 2 2 2

2Fe+3Br

===2FeBr

3Fe+2O

FeO

2Fe+O

2FeO(炼钢过程)

2 3 2 34 2

Fe+I

FeI

2 2

Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H

O(g) FeO+4H↑

2 34 2

Fe+2HCl===FeCl

+H↑

Fe+2H+=Fe2++H↑

2 2 2

Fe+CuCl

===FeCl

2

+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

2

Fe+SnCl===FeCl

4

+SnCl(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单

2 2

质锡Fe+SnCl==FeCl+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

2 2

三．非金属氢化物(HF,HCl,HO,HS,NH)金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO

2 2 3

MnCl+Cl↑+2HO

2 2 2 2

4H++2Cl–+MnO Mn2++Cl↑+2HO

2 2 2

4HCl(浓)+PbO PbCl+Cl↑+2HO

2 2 2 2

4H++2Cl–+PbO Pb2++Cl↑+2HO

2 2 2

4HCl(g)+O 2Cl+2HO

2 2 2

16HCl+2KMnO===2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

4 2 2 2

16H++10Cl-+2MnO–=2Mn2++5Cl↑+8HO

4 2 2

6HCl+KClO==KCl+3Cl↑+3HO

3 2 2

6H++5Cl–+ClO–=3Cl↑+3HO

3 2 2

14HCl+K

CrO===2KCl+2CrCl+3Cl↑+7HO

2 27 3 2 2

14H++6Cl–+CrO2–=2Cr3++5Cl↑+7HO

27 2 2

2HO+2F===4HF+O

2 2 2

2HCl+F=2HF+Cl (F气与HCl、HBr、HI、HS、NH气体不能共存)

2 2 2 2 3

2HBr+Cl