课件高一使用高二上3.pptxVIP

第三章烃的含氧衍生物

第二节醛北京市陈经纶中学化学组

一、醛类1、定义：由烃基(或氢原子)跟醛基相连而构成的化合物叫醛。简写R-CHO。2、分类：按醛基个数分：一元醛、二元醛、多元醛按烃基是否饱和分：饱和醛、不饱和醛按烃基类别分：脂肪醛、芳香醛饱和一元脂肪醛：CnH2nO3、命名：含醛基主链，醛基碳1号(位)。

知识拓展：1、甲醛：无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。是重要的有机合成原料，能合成酚醛树脂。它的质量分数35％～40％的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能。居室污染的主要气体之一。2、苯甲醛：3、肉桂醛：

一、醛类4、同分异构：练习C5H10O官能团异构：相同C数的饱和一元醛和酮碳链异构：醛基的位置异构：5、结构特点：醛基上的C=O与C=C类似，可与H2等发生加成反应；醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化。6、物理性质：结构相似，溶解性(↓)、沸点(↑)随C原子数的增加而递变。

二、乙醛㈠分子结构：化学式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO或OHC-CH3或分子模型：

二、乙醛㈡物理性质：乙醛是无色、有刺激性气味的液体易挥发密度比水小能跟水、乙醇、氯仿等互溶

二、乙醛㈢化学性质：1、加成反应：乙醛蒸气和氢气混合加热、镍催化： CH3CHO＋H2→CH3CH2OH 乙醛的催化加氢也是它的还原反应一般能和H2、HX、HCN、NH3、醇加成，不能和X2加成。-CHO＋HCN→-CHOHCN→CHOHCOOH催化剂△H2OH+

二、乙醛㈢化学性质：2、氧化反应：⑴被弱氧化剂氧化：在洁净的试管中加入1mL(2滴管)2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解(这时得到的溶液叫做银氨溶液)。向银氨溶液中滴入3滴CH3CHO，振荡后把试管静止放在热水浴中加热。现象：先白色沉淀→后沉淀消失→析出银镜

二、乙醛㈢化学性质：2、氧化反应：⑴被弱氧化剂氧化：AgNO3+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2OCH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O1mol–CHO被氧化，就应有2molAg被还原△

二、乙醛㈢化学性质：2、氧化反应：⑴被弱氧化剂氧化：该反应又叫银镜反应(要求在碱性环境下进行，但氨水不应过量太多)，用于检验醛基和测定醛基的数目，工业用于制镜和保温瓶胆。

知识拓展1、2、HCHO+2Ag(NH3)2OH→ 2Ag↓+HCOONH4+3NH3+H2O3、HCHO+4Ag(NH3)2OH→ 4Ag↓+CO2↑+8NH3+3H2O△△

二、乙醛㈢化学性质：2、氧化反应：⑴被弱氧化剂氧化：向2mL(5滴管)10％NaOH溶液中滴入4~6滴CuSO4溶液(碱要过量)，振荡均匀向悬浊液中加入0.5mLCH3CHO，振荡均匀后热水浴加热现象：先形成蓝色絮状沉淀，加入乙醛加热后形成砖红色沉淀。注意：a氢氧化铜必须新制；b直接加热；c碱性条件

二、乙醛㈢化学性质：2、氧化反应：⑴被弱氧化剂氧化：该反应用于检验醛基。CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O1mol–CHO被氧化，就有2molCu2+被还原△

知识拓展1、2、HCHO+2Cu(OH)2→Cu2O↓+HCOOH+2H2O3、HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O↓+CO2↑+5H2O△△

二、乙醛㈢化学性质：2、氧化反应：⑵易燃烧：2CH3CHO+5O2→4CO2+4H2O例：一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成标况下CO28.96L，则此醛是()A、乙醛B、丙醛C、丁醛D、2-甲基丙醛

二、乙醛㈢化学性质：2、氧化反应：⑶被强氧化剂氧化：能被重铬酸钾、酸性KMnO4溶液、过氧化物、溴水等氧化成酸。在一定温度和催化剂作用下被氧气氧化2CH3CHO+O2→2CH3COOH催化剂△

知识归纳：哪些有机物通过化学反应使溴水褪色？①含C=C或-C≡C-键的有机物，酚、醛；②萃取退色(烃、卤代烃、油脂等)哪些有机物可使酸性KMnO4溶液褪色？①含C=C或-C≡C-键的有机物②苯的同系物③醇、酚、醛例：柠檬醛中含C=C和醛基两个官能团，实验操作中，先检验哪一个官能团？为什么？

二、乙醛㈢化学性质：2、氧化反应：⑷人体内代谢乙醇进入人体内，在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，进一步转化为CO2和H2O。人体内若缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红