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第一节 化学实验基本方法(2)
【学习目标】
初步了解根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
掌握过滤、蒸发等实验操作。
【学习重点】根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
【预备知识】
过滤是分离 混合物的方法。仪器:
操作要点:
蒸发是用 的方法较少溶液中的 ,使 从溶液中析出的方法,该方法又称为蒸发结晶。
仪器:
操作要点:液体的量不得超过蒸发皿容量的 ;加热过程中,用玻璃棒
,以免 ;当
时,停止加热。
常见离子的检验
离子
离子
检验试剂
主要实验现象
Cl-
SO2-
4
CO2-
3
【基础知识】
自然界中的物质绝大多数以 的形式存在。
根据组成混合物的物质状态不同,可分为:
一、粗盐提纯
粗盐属于 混合物。
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl、MgCl及一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加
2 2
步骤杂质
步骤
杂质
加入的试剂
化学方程式
1
硫酸盐(NaSO)
2 4
2
MgCl
2
3
CaCl
2
在实际操作中,能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢?
加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子?想一想可用什么方法再把它们除去?
调换以上三种试剂的顺序,对结果会有影响吗?
除杂质的原则是 。
在实际进行方案设计时,除要考虑所加试剂外,还要考虑加入试剂的 、
、以及 等。
思考:KNO中若含有KSO和KOH等杂质,想一想,应加入什么试剂除去?
3 2 4
【过关训练】
A组
实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )
A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯2.通过用水溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是( )
硝酸钾、氢氧化钠C.氯化钾、二氧化锰
氧化铜、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钡
实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯;②固定铁圈的位置;
③放上蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序是( )
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤4.以下有关过滤操作中,不正确的是( )
滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
B组
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
4除去KCl溶液中的SO2-离子,依.次.加入的溶液为(填溶质的化学式) 。
4
有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们在水溶液中的反应关系如下:(假设所发生的化学反应均为恰好完全作用)
白色沉淀D
白色沉淀D
加稀硝酸
B溶液
加稀硫酸
过滤
3
稀硝酸
A溶液加
A溶液
加AgNO3溶液
过滤
E溶液
加F溶液
B溶液
白色沉淀C 不溶解
试推断各物质的化学式:A 、B 、C 、
D 、E 、F 。
写出A溶液与AgNO溶液反应的化学方程式: 。
3
C组
有一废液,其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子,请设计一个回收金属铜和汞的方案。
9.
4
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