物质构成的奥秘总复习通用课件.pptVIP

物质的分类金属单质:Na,Cu,Fe,Mg,Ca单固CPSSi质非金属单质:体纯净物OHNCl2222稀有气体单质:HeNeAr气金属氧化物氧体化物无机化合物非金属氧化物酸化合物物质碱盐混合物有机化合物

?课时训练AA1.下列物质中，属于氧化物的是(A.蒸馏水B.硝酸))C.氧气D.氢氧化铜2.下列物质中属于纯净物的是(A.蒸馏水B.食醋C.白酒D.酱油C3.下列说法中不正确的是(A.食盐是盐B.醋酸是酸)C.纯碱是碱D.水是氧化物

2、写出下列几种物质的化学符号。CuHHe；③铜①氢气；②氦气；H；⑤二氧化碳CO；O2④水⑥四氧化三铁22Fe3O⑦氯化钠NaCl。4①②③，，其中属于单质的是④⑤⑥⑦属于氧化物的是④⑤⑥，属于化合物的是由原子直接构成的有②③，由阴阳离子构成的有⑦。

知识脉络定义意义存在符号组成元素写法常见元素的化合价周期表简介纯净物分子构分表示符号质量表示方法原子核化学式相对分子质量质子物构成成裂结构质中子原子核外电子得失电得失电原子结构示意图相对原子质量质量表示方法阳离子混合物子离子子阴离子

知识结构：

物质的组成和构成的有关知识1.构成物质的粒子有哪些？它们之间有什么关系？分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子离子是带电的原子或原子团.阳离子+阴离子-构成得失电子分子原子离子2.分子和原子有什么根本区别和联系？用分子原子知识会解释两种变化(如:水的蒸发和水的分解有什么不同?)

考点一物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：例如：水是由氢元素和氧元素组成的⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。⒊分子是由原子构成的：例如：一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

例题：下列说法是不正确，为什么？×1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。√×√√2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。√6、铁是由铁原子构成的。√7、铁是由铁元素组成的。

考点分析：考点二：原子和元素电子层原子核该电子层上的电子数核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图

核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由_原_子__的_质_子__数_决定，原子的最外层电子数元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。质子数、中子数的和

2．注意事项质子核电荷数＝核外电子数。(1)在原子中，(2)原子的质量主要集中在近似相对原子质量＝数＝原子核上，＋。质子数中子数(3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。(4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。(5)最外层电子数决定元素的化学性质。一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子，8化学性质稳定。最外层电子数为(当只有1个电子层时，电子数为)时的结构是稳定结构。2

例题：下面是五种离子的结构示意图+17+11287281+18288ACB+17288DE四（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的三元素位于元素周期表的第周期。Mg2+（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是C二l者形成的化合物的化-MgCl学式。2

相对原子质量：以碳12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是。1相对原子质量越大，原子的实际质量越子质量之比原子的质量之比。；两种原子的相对原大两种等于

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称元素与原子区别:元素组成物质,只讲种类,不讲个数,是宏观概念.原子构成物质(或分子),既讲种类又讲个数，是微观概念。例如:描述二氧化碳的组成.构成二氧化碳由碳元素和氧元素组成的；二氧化碳由二氧化碳分子构成的；一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成的。

地壳中元素含量位于前四位的是:O、Si、Al、Fe人体细胞中元素含量前四位的是:O、C、H、N人体中含量最多的金属元素是:Ca回

1、不同种元素最本质区别是(A)A、质子数不同B、中子数不同C、相对原子质量不同D、中子数与核外电子数不同2、下列说法中正确的是(C)A．水是由氢气和氧气组成的B．水分子是由一个氢分子和一