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化学键分子结构与性质练习
一、选择题
1.下列分子属于极性分子的是()
A.OF2B.CS2
C.SiCl4D.O2
2.硅与碳同主族,是构成地壳的主要元素之一,下列说法正确的是()
A.键能:Si-SiC-C
B.CH4和SiH4中C、Si化合价均为-4价
C.硅酸盐与碳酸盐中Si、C原子的杂化方式相同
D.相比较碳原子,硅与硅之间更易形成π键
3.下列说法不正确的是()
A.键角:NCl3PCl3
B.沸点:CH3CH2SHCH3CH2OH
C.键长:C—CC===C
D.酸性:HCOOHCH3COOH
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.50mL2mol·L-1Fe(SCN)3溶液中有0.1NA个Fe3+
B.1mol苯分子中共有12NA个p轨道参与杂化
C.含1molCH4的可燃冰中,所含电子数为10NA
D.标准状况下,22.4L的二氯甲烷和甲酸的混合物中含C—H键数目为2NA
5.三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是()
A.P4S3中仅P原子最外层均满足8电子稳定结构
B.键角:PCl3PHeq\o\al(+,4)
C.P4S3中P原子为sp3杂化,S原子为sp杂化
D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键
6.化合物ClF3可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等,能与NH3发生反应:2ClF3+8NH3===Cl2+N2+6NH4F。下列叙述正确的是()
A.NH3的电子式为
B.上述反应产生1molCl2时,转移2mole-
C.Cl—Cl键的键长比Cl—F键的键长短
D.NH4F晶体中存在离子键、σ键、配位键
7.某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.实验室保存M的单质,需使用到Z的多种氢化物形成的混合物
B.该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键
C.最简单氢化物的沸点为XY
8.羟胺(NH2OH)易溶于水,其水溶液是比肼还弱的碱溶液。羟胺可与Zn2+形成Zn(NH2OH)2Cl2,已知反应:
NH4NO2+NH4HSO3+SO2+2H2O===[NH3OH]+HSOeq\o\al(-,4)+(NH4)2SO4。下列有关说法正确的是()
A.H2O很稳定是因为分子间含有氢键
B.SO2的空间结构为平面三角形
C.NH2OH与NHeq\o\al(+,4)中H—N—H键的键角相同
D.H2O、NHeq\o\al(+,4)与NH2OH的VSEPR模型相同
9.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”,能与水反应产生H2,NaBH4在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示:
下列说法错误的是()
A.元素钌位于第五周期第Ⅷ族
B.NaBH4中含有离子键、共价键、配位键
C.BH3中B的杂化方式为sp2
D.过程④中产生1molH2,转移电子的物质的量为2mol
10.某种化学品的结构如图所示,已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素,其中W、X、Y在同一周期,Z、M同处另一周期,M的简单阳离子半径是同周期中最小的,则下列说法中正确的是()
A.元素电负性大小的顺序:XWYZ
B.W的某种单质的分子,是极性分子且分子中含有极性键
C.同一周期中,元素第一电离能处在Z和M之间的有2种
D.该分子中Y原子的杂化方式为sp2
二、非选择题
7.A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素,其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为asa、bsbbpb、csccp2c,D与B同主族,E位于C的下一周期,且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题:
(1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质,分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中,属于极性分子的是_______
_(填序号,下同);中心原子采取sp3杂化的是__________。
(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂,其分子式为__________;相同条件下,该物质在BE4中的溶解度____
____(填“大于”或“小于”)其在A2C中的溶解度。
(3)阴离子DCeq\o\al(2-,3)与ECeq\o\al(-,3)的VSEPR模型名称分别为__________、____
______,其VSEPR模型与空间结构不一致的是__________(填离子符号)。
(4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为_________
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