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课时）
——高中化学选必1第三章第二单元
学习目标
1.
力、观察能力、设计能力、分析能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
2.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用，体会电解对人类社会进步的重要贡献。
3.通过电解原理应用的学习，培养学生勇于创新、积极实践的科学态度。
情境导入
从铜矿石到景泰蓝工艺品。制作景泰蓝工艺品的流程如下图所示：
思考问题：
1.根据已经学到的电解原理设计：怎样将粗铜电解精炼得精铜，怎样镀金，以制得景泰
蓝工艺品？
2.电解池的模型还可能有什么样的变化，以指导实际工业生产？
学习任务
【任务二】实验室探究粗铜电解精炼得精铜
【任务三】电镀——镀金之谜
学习活动
【任务二】实验室探究粗铜电解精炼得精铜
1.设计精炼铜的实验装置
【活动设计】
约98.5%，还含有Fe、(1)电解精炼铜的装置
Ag、Au等杂质，怎么用电解的方法得到纯
铜？
复习电解氯化铜溶液和电解饱和食盐水两
个实验，根据电解的基本原理，设计粗铜
精炼的实验装置。(2)阳极反应：___________________________
____________________________________。
(3)阴极反应：___________________________
____________________________________。
【设计意图】
通过设计电解精炼铜装置，预测电极反应，分析其反应原理。把化学反应与实际生产的
可能性结合起来，培养学生实事求是和一切从实际出发的观念。
分析工业粗铜精炼原理
【活动设计】
(1)观看工业粗铜精炼视频，分析实际工业(1)工业粗铜精炼与实验室预测是否相同？
粗铜精炼的反应原理。
(2)阳极反应产物分析：__________________
____________________________________。
阴极反应产物分析：_____________________
____________________________________。
(2)工业粗铜里含有铁、银、金等杂质，请
分析实际生产电解过程中发生的变化。
【设计意图】
学生通过观看工业粗铜的精炼过程，进一步认识到电解在实现物质转化和储存能量中的
具体应用，体会电解对人类社会进步的重要贡献。并根据粒子的放电顺序，分析活性电极作
阳极时的电解过程，写出相应的电极方程式。
【任务三】电镀——镀金
1.分析铁钉镀锌原理
【活动设计】
是应用电解原理在某些金属表面镀上一(1)运用电解原理设计实验装置：
薄层其他金属或合金的方法。主要目的是增
阳极材料：________________________。
强金属抗腐蚀能力，增加美观或表面硬度。
阴极材料：________________________。
日常生活中常见的电镀制品：
电解质溶液：______________________。
理论分析：_____________________________
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