物质的变化及计算课件.pptVIP

1.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。2.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3.初步形成物质是变化的观点4.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。5.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。1.6.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。7.初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。。

知识体系四种基本反应类型物质的性质物理性质化合反应按反应物和生成物的种类化学性质体现决定分解反应置换反应物理变化物质的变化复分解反应氧化反应化学变化分类按得氧、失氧加热点燃还原反应放热反应催化剂高温通电反应条件按能量变化基本特征影响反应速率的因素吸热反应光照等表示方法化学方程式催化剂反温应度物的量接反反宏微观应物的性质触应面物积浓度观遵循规律质量守恒能量守恒

物质的性质：1.化学性质：在化学变化中表现出来的性质可燃性、稳定性、腐蚀性、还原性、氧化性、毒性、酸性、碱性、能与……反应等2.物理性质：不需发生化学变化就表现出来的性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性都属于物理性质。

（一)、物理性质决定物质的用途写出下列用途所利用的性质：石墨作电极、电刷----导电性石墨作润滑剂----润滑性及耐高温金刚石作钻头----硬度大活性炭净化水----吸附性金属做电线-----导电性铁作锅----导热性不容忽略的物理性质钨作灯丝----导电性、熔点高金作首饰----光泽好浓硫酸作干燥剂----吸水性二氧化碳可灭火---密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧。

(二)、物理性质决定收集方法：1、氧气不易溶于水，氢气难溶于水种气体都可用排水法收集，二氧化碳，因此两能溶于水，因此一般不用排水法收集；大于2、氧气、二氧化碳密度空气，因此可用向上排空气法收集；氢气、甲烷密度小空于向下排空气法气，因此可用收集

(三)、物理性质影响变化的现象：随温度升高而减小1、氢氧化钙的溶解度所以升高饱和石灰水的温度，溶液会，。变浑浊2、单质硫是固体，但在硫燃烧前，随着温度的升高，固态硫先变为液态，再变为硫蒸气进而燃烧起来，因此硫在空气和氧气中燃烧都有火焰，空气中，氧气中淡蓝色。蓝紫色

(四)、物理性质影响化学反应物的选择：1、实验室制二氧化碳，不选用稀硫酸原因是：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行。2、实验室制二氧化碳，不选用浓盐酸原因是：浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。3、氢氧化钙和氢氧化钠的溶解性不同，前者微溶于水，后者易溶于水。检验二氧化碳是常用澄清石灰水，因为石灰水遇二氧化碳会生成难溶于水的碳酸钙，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，原因氢氧化钠易溶，能吸收较多的二氧化碳气体。。

物质的变化：1.物理变化：没有生成其他物质的变化。2.化学变化：生成其他物质的变化。化学变化的基本特征是：有新物质生成化学变化中伴随发生的一些现象微观：参加反应的各物质（反应物）的原子，重新结合而生成其他物质(生成物）的过程

常见的两种变化1、物理变化：同一物质的三态变化，挥发（如浓盐酸、浓氨水的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气、炼制石油），灯泡发光，活性炭、木炭的吸附作用，导电，导热，（蒸发或冷却）结晶等。2、化学变化：一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈（氧化），炼钢、炼铁，煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒醋的酿造，农家肥的腐熟，腐蚀，中毒等。

强化训练1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变化是（）A、蒸发B、变形C、水变成冰D、物质燃烧2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A、产生耀眼的白光B、放出大量的热C、生成白色固体D、镁带消失

判定下列变化是物理变化还是化学变化?1、分离液态空气制氧气（）2、用活性炭将红糖脱色变成白糖（3、氢氧化钠在空气中潮解（））4、氢氧化钠变质（）5、氧化钙在空气中变成粉末（6、浓硫酸吸水质量变大（））7、浓硫酸涂在小木棍上，木棍变黑（8、打开浓盐酸瓶塞，产生大量白雾（））9、酒精挥发（11、石油蒸馏（）10、无水硫酸铜变蓝（）12、煤干馏（））13、氧气降温后变成蓝色液态氧（14、氧气在放电条件下变成臭氧（））15、干冰升华（）

16、石墨变成人造金刚石（17、用汽油除去油污（））18、用氢氧化钠或碳酸钠除油污（）19、用洗涤剂除油污（）20、用稀盐酸除去石灰水瓶壁上的白膜（21、用酒精除去瓶壁内残留的碘（））22、石灰水在空气中放置一段时间产生白膜（）23、甲烷燃烧（25、用盐酸除铁锈（26、食物腐