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高中电化学知识点

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高中电化学知识点全文共1页，当前为第1页。高中电化学知识点

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课本始终是我们〔复习〕的根本，不要忽视教材中的任何一个零散学问点。高中电〔化学〕学问点，欢迎翻阅。

高中电化学学问点(一)

(1)接受惰性电极从NO3、H+、B2+、g+、Cl-等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：

①两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是HNO3、B(NO3)2。

②阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是gNO3。

③两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式是HCl、BCl2。高中化学基础学问(2)在50mL0.2molL-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：①若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度不变。

②若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是Zn-2e-====Zn2+，溶液中Cu2+浓度变小。

(3)如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28g，阴极上的电极反应式是Cu2++2e-====Cu。

高中电化学学问点(二)

(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

①有活泼性不同的两个电极;

②两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里;

高中电化学知识点全文共2页，当前为第2页。③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

(3)若多个单池互相串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

高中电化学学问点(三)

原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电流。反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生。这便形成了带电粒子按肯定方向流淌的闭合回路。

(1)原电池的判定

先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池;然后根据原电池的形成条件分析判定，主要思路是三看。

先看电极：两极为导体且活泼性不同;再看溶液：两极插入电解质溶液中;三看回路：形成闭合回路或两极接触。

(2)原电池正极和负极确实定

①由两极的相对活泼性确定：在原电池中，相对活泼性较强高中电化学知识点全文共3页，当前为第3页。的金属为原电池的负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属作原电池的正极。

②由电极现象确定：通常状况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断削减，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极;若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。

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