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2.3化学反应的方向同步练习题
一、选择题
1.下列说法中,正确的是
A.凡是放热反应都是自发反应
B.凡是熵增大的反应都是自发反应
C.要判断反应能否自发进行,必须综合考虑体系的焓变和熵变
D.非自发进行的反应一定不可能发生反应
2.在常温下为固体,结构和白磷类似,呈正四面体形,与互为同素异形体。已知:断裂和所需要的能量分别为和,下列说法错误的是
A.含有,而且分子的熔沸点比高
B.反应放热,故比稳定
C.分解生成在任何温度下均能自发进行
D.和的相互转化为氧化还原反应
3.下列说法正确的是
A.一定温度下,对平衡体系缩小体积,再次平衡时不变
B.加入适量的催化剂或增大压强,均可使反应物分子中活化分子的百分数增大
C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变
D.水结冰的过程,
4.依据图示关系,下列说法正确的是
A.石墨的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1
B.C(金刚石,s)(石墨,s),,则金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨或1mol金刚石分别完全燃烧,金刚石放出热量多
D.反应C(s,石墨)在任何温度下均能自发进行
5.对于反应,下列说法正确的是
A.上述反应
B.及时液化分离出氨气,正反应速率增大
C.增大压强,活化分子百分数增多,反应速率加快
D.若反应放出92.4kJ热量,则过程中有被氧化
6.下列说法不正确的是
A.恒温恒压下,且的反应正向能自发进行
B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小
C.反应在室温下可自发进行,则该反应的
D.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
7.氮是生命的基础,氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ?mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物,可用石灰浆等碱性溶液吸收处理,并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列有关说法正确的是
A.该反应只有在高温条件下能自发进行
B.该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.达到平衡时,升高温度,v(正)减小、v(逆)增加
D.c(NH3):c(O2):c(NO):c(H2O)=4:5:4:6时,说明反应达到平衡
8.下列说法正确的是
A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H0,△S0,则不论在何种条件下都不可能自发进行
D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△H-57.3kJ/mol
9.下列有关说法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),故金刚石比石墨稳定
C.放热且熵增加的反应须高温才能正向自发进行
D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数,加快反应速率
10.以下判断正确的是
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0,该反应常温下不能自发
B.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H<0,该反应高温才能自发
C.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
D.放热反应都可以自发进行,而吸热反应不能自发进行
11.在一定条件下,CO2和H2有如下可自发进行的化学反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。有研究表明,在铁系催化剂作用下该反应分两步进行:
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)慢反应
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)快反应
下列能量-反应过程图中,表述正确的是
A. B.
C. D.
12.反应。该反应能自发进行的最低温度约为
A. B. C. D.
13.某化学反应其ΔH=122kJ·mol-1,ΔS=-431J·mol-1·K-1,则以下关于此反应的自发性描述中正确的是()
A.在任何温度下都能自发进行 B.仅在低温下自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.在任何温度下都不能自发进行
14.概念是反映对象本质属性的思维形式,下列对化学概念的理解正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.若某反应的ΔH0、ΔS0,则该反应在低温下可自发进行
C.v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min时,SO2的浓
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