水与水溶液 同步练习题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docxVIP

3.1水与水溶液同步练习题

一、选择题

1．1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c()=1.5mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)。假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是

A．原混合溶液中n(K2SO4)=2mol B．电解过程中共转移2mol电子

C．电解得到Cu的质量为64g D．电解后所得溶液的pH=1

2．下列说法正确的是

A．中所含的电子数为

B．常温下，的溶液中含有的的数目为

C．常温常压下，含有极性键的数目为

D．(熔融)中所含的离子数目为

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：

B．硫化钠溶液中：

C．无色透明溶液中：

D．水电离出的的溶液中：

4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．温度不变，向水中加入适量KHSO4固体可使A点变到C点

B．图中五个点的Kw间的关系：

C．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

D．处在B点时，将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

5．常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是

A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NO

C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO

6．下列有关实验操作的说法错误的是

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则会引起误差

C．滴定时右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差

7．NH3可用于检验氯气管道是否露，NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．35℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

B．1molNH3与足量O2发生化氧化生成的N2分子数为0.5NA

C．53.5gNH4Cl直接加热制备NH3的分子数为1NA

D．22.4LN2中含有的N≡N的数目为1NA

8．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液：

B．使甲基橙呈红色的溶液：

C．由水电离产生的的溶液中：

D．的溶液中能大量存在：

9．下列溶液一定呈碱性的是

A．由水电离出的为的溶液

B．的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液

10．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．pH=1的盐酸里数目为

B．个与足量充分反应得到标准状况下

C．晶体中含有个阳离子

D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为

二、填空题

11．温度25℃时，纯水中Kw=1.0×10-14，现有0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸各10mL。请回答下列问题：

(1)两种溶液的pH分别为和；各取1mL该盐酸和NaOH溶液混合，离子方程式为。

(2)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH?)为。

(3)25℃时0.1mol/L的Na2CO3溶液pH=10，此时溶液中c(H+)=，水电离出的c(OH-)=。

12．溶液酸碱度的表示方法

(1)可以用c平(H+)或c平(OH-)的大小表示溶液的酸碱度

c平(H+)越大性越强，性越弱；c平(OH-)越大性越强，性越弱。

(2)可以用pH大小表示溶液的酸碱度

pH=，一定温度下pH越大，c平(H+)越，碱性越。25℃中性溶液中c平(OH-)=，pH=。

13．(1)常温下，的硫酸溶液中由水电离出的。

(2)常温下，由水电离出的的溶液中，。

(3)某温度下，纯水的，则此时纯水的为。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为，此时温度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。

14．(1)T=25℃时，KW=；T=100℃时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有,溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

15．已知