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专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题
一、单选题(共20题)
1.甲醛能与[Zn(CN)4]2-的水溶液发生反应:[Zn(CN)4]2-+4H++4HCHO+4H2O=4HOCH2CN+[Zn(H2O)4]2+,下列说法错误的是
A.[Zn(CN)4]2-中由Zn2+提供空轨道,CN-提供孤电子对
B.H2O分子中H—O—H的键角与HCHO分子中H—C—O的键角,前者大于后者
C.CN-和H2O与Zn2+的配位能力:CN-H2O
D.[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+中σ键数目之比为2:3
2.下列有关说法正确的是
A.中S原子价层电子对数为2
B.基态的核外电子排布式为
C.2?丁烯的结构简式为
D.基态氧原子核外电子轨道表达式为
3.下列解释正确的是
A.H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键
B.NaCl固体熔化时破坏离子键,干冰熔化时破坏共价键
C.卤素单质从上到下熔沸点升高是因为它们的组成和结构相似,从上到下其摩尔质量增大,分子间的范德华力增大
D.液氨常用作制冷剂是因为NH3极易溶解于水
4.一种新型的二维周期性多孔氮化石墨烯,具有强大的水渗透和盐过滤能力。因其独特的多孔蜂窝状结构和相对温和的细胞毒性,在生物医学等领域展现出良好的应用前景。其部分结构如下。
下列有关该物质说法错误的是
A.物质中C、N均采取杂化 B.能淡化海水,透过和水分子
C.可很好吸附HF、HCN、等污染气体 D.因其稳定共轭结构,可作电极材料
5.下列事实不能从原子结构角度解释的是
A.金属性:KNa B.沸点:CS2CO2
C.晶体硬度:金刚石晶体硅 D.热稳定性:PH3AsH3
6.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molNH4F分子中含有共价键的数目为3
B.标准状况下,22.4LCl2与CH4反应完全,形成C—Cl键的数目为
C.0.5molXeF4中氙的价层电子对数为
D.62g白磷(分子式为P4,正四面体形)晶体中含有的P—P键数目是6
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是
A.四种元素中,W的电负性最小,Y的第一电离能最大
B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化
C.W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键
D.Z的最高价氧化物的空间构型为平面正三角形
8.设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol分子中含有的键数目一定为
B.0.1mol苯酚中采用杂化的碳原子数目为
C.溶液中含有的氢原子数目为
D.22.4L中含有的非极性共价键数目为
9.在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是
A.BeF2分子的空间构型为直线形
B.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形
C.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,成键电子对数也等于2
D.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤电子对
10.铬钾矾[]在纺织工业有广泛用途,下列有关说法正确的是
A.基态价电子排布式为
B.中S的杂化类型为杂化
C.离子半径:
D.元素K在周期表中位于第3周期IA族
11.下列说法正确的是
A.由极性键构成的分子一定是极性分子
B.离子化合物中可能存在非极性键
C.BCl3、CH4各原子中均满足8电子稳定结构
D.CH4、NH3、H2O互为等电子体
12.乙酸异丁香酚酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.该化合物易溶于水
B.该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C
C.该化合物与能发生加成反应、取代反应
D.1mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH
13.氨硼烷是种有效、安全的储氢材料,可由硼烷和氨气合成,其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是
A.氨硼烷为分子晶体
B.其沸点比乙烷高得多
C.氨硼烷难溶于水
D.加热时可缓慢释放出
14.下列关于沸点的比较中,不正确的是
A. B.邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C. D.金刚石>碳化硅>硅晶体
15.马日夫盐是一种白色晶体,易溶于水,常用于机械设备的磷化处理。下列说法正确的是
A.中氧原子的杂化轨道类型:sp
B.核电荷数:Mn>P>O>H
C.基态原子未成对电子数:P>O>Mn>H
D.基态氧原子的电子能量较高,其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动
16.化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,且占据三个不同周期,W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是
A.原子半径:YZX
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