2.4.2化学反应的调控 习题课 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

;;;;;;;4、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应

ΔH0

673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列说法中

正确的是()

A、P点处反应达到平衡

B、Q点(t1时刻)和E点(t2时刻)处n(N2)不同

C、其他条件不变，773K下反应至t1时刻

n(H2)比图中的Q点的值要大

D、M点的正反应速率比N点的正反应速率小;4.解析：A.P点是氢气和氨的物质的量相等的点，该点以后，氢气的量还在减少，氨的量还在增加，故P点没有达到平衡，A项错误；

B.t1和t2两个时刻反应均处于平衡状态，体系中各物质的物质的量不再变化，故Q、E两点氮气的物质的量相等，B项错误；

C.773K673K，工业合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氢气的物质的量增大，C项正确；

D.反应达到平衡前，M点反应物浓度大于N点反应物浓度，因此M点的正反应速率比N点的正反应速率大，D项错误。;6、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯

在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是()

A、增大压强，甲醇转化率增大

B、B点反应速率v正=v逆

C、平衡常数:K(75℃)K(85℃);反应速率:vBvD

D、生产时反应温度控制在80~85℃为宜;解析：A.该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的转化率增大，故A项正确；

B.由题图可知，随着温度的升高，CO的转化率先增大后减小，在相同时间内，约83℃时反应达到平衡，B点时反应没有达到平衡，仍向正反应方向进行，则v正v逆，故B项错误；

C.达到平衡后，升高温度，CO转化率降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，则K(75℃)K(85℃)，温度越高反应速率越大，因此vBvD，故C项正确；

D.由题图可知，在80~85℃时，CO的转化率较大，且反应速率较大，因此生产时反应温度控制在80~85℃为宜，故D项正确。;8.(2022·江苏泰州高二期末)用ZSM-5分子筛催化1-丁烯裂解制丙烯的反应体系中，主要发生的反应如下。

??应Ⅰ：ΔH=+579kJ/mol

反应Ⅱ：ΔH=+283kJ/mol

已知催化剂ZSM-5分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物。在0.5MPa下，上述体系平衡时丁烯、丙烯、乙烯的质量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

A、图中曲线x表示丁烯的质量分数随温度的变化

B、在0.5MPa下，该工艺选择的适宜温度为300℃

C、的ΔH=+296kJ/mol

D、高于500℃，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在ZSM-5分子筛的筛孔上所致;解析：A.由图可知，曲线x表示生成物乙烯的质量分数与温度的关系，曲线y为丁烯的质量分数与温度的关系，300℃时，乙烯的质量分数最小，丙烯的质量分数最大，当温度高于500℃时，催化剂的活性降低导致丙烯质量分数降低。由分析可知，曲线x表示生成物乙烯的质量分数与温度的关系，故A项错误；

B.由分析可知，在0.5MPa下，500℃时，丙烯的质量分数最大，则生成丙烯的适宜温度为500℃，故B项错误；

C.由盖斯定律可知，得反应，则ΔH==+148kJ/mol，故C项错误；因为催化剂ZSM-5分子筛的筛孔径越小，越有利于生成碳原子数少的产物。

D.当温度高于500℃时，丙烯质量分数降低可能是因为裂解产生的碳颗粒附着在ZSM-5分子筛的筛孔上所致，故D项正确。;9、298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图如图所示，据图回答下列问题。;(3)合成氨反应中平衡混合物中氨的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线c对应的温度为500℃，则曲线d对应的温度可能是(填字母);解析：(1)由图中能量状态可知，N2与