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第十一单元盐化肥
考点
考点6常见的化肥
考点7化肥的简易鉴别
盐化肥
课题1生活中常见的盐
课题2化学肥料
考点1盐的概念及溶解性
考点2常见的盐
考点3粗盐的提纯
考点5复分解反应
考点4盐的化学性质
01盐的概念及溶解性
1.盐的定义:盐是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
2.酸、碱、盐的溶解性
物质类别
溶解性
酸
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶
碱
氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均难溶(沉淀)
盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余均可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
3.常见沉淀:
白色沉淀
AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。
其中BaSO4、AgCl既不溶于水,也不溶于酸。
有色沉淀
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3
【易错警示】
【易错警示】盐类物质中不一定含有金属元素,如(NH4)2SO4、NH4Cl等
02常见的盐
1.常见盐的俗名、物理性质和用途
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐的主要成分
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
作调味品;作防腐剂;消除积雪(降低雪的熔点);农业上用NaCl溶液来选种;制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
发酵粉的主要成分
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分
白色固体,难溶于水
可用作补钙剂,石灰石、大理石用作建筑材料,实验室制备二氧化碳
备注
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
【易错警示】
【易错警示】
亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐,外观和味道与食盐相似,误食会引起中毒,其中氮元素化合价+3。
2.碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应
药品
实验现象
化学方程式
反应微观实质
碳酸钠+稀盐酸
反应较快,产生大量气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸氢钠+稀盐酸
反应快,产生大量气泡
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
3.碳酸钠和碳酸氢钠的区别:
①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应,反应更快的是碳酸氢钠。
②分别加热,分解产生CO2的是碳酸氢钠,不反应的是碳酸钠。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠,无沉淀产生的是碳酸氢钠。
4.碳酸根离子的检验(CO32-):取样,滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊
03粗盐的提纯
1.粗盐的制取方法:通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以除去水分,得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)。
2.粗盐中不溶性杂质的除去
实验仪器
其中玻璃棒的作用
实验步骤
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
计算产率
玻璃棒
转移固体
误差分析
产率偏低的原因
①称量时,药品和砝码放反且使用游码;
②溶解时未充分搅拌,氯化钠未全部溶解;
③过滤时液体滴到漏斗外;
④蒸发时液体溅出;
⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落;
产率偏高的原因
精盐未蒸干,有水分;
04盐的化学性质
盐的化学性质
举例
①与某些金属反应
盐+金属→另一种盐+另一种金属(置换反应)
条件:盐必须可溶;金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
现象:有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色;
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
现象:有银白色物体析出,溶液由无色变为蓝色
②与酸反应
盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)
条件:有沉淀、气体生成
HCl+AgNO3=AgCl↓+2HNO3
现象:有白色沉淀生成
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象:有白色沉淀生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
现象:有气泡产生
③与碱反应
盐+碱→新盐+新碱(复分解反应)
条件:反应物均溶于水,生成物有沉淀或气体
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaO
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