离子反应 同步练习题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docxVIP

3.4离子反应同步练习题

一、选择题

1．下列涉及含硫化合物的离子方程式书写正确的是

A．溶液与稀硝酸混合：

B．FeS溶于稀硫酸中：

C．溶液中通入过量：

D．将少量的通入氯化钙溶液中：

2．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定，下列说法不正确的是

A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响

B．滴定操作时，眼睛要一直关注锥形瓶中的颜色变化

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定

D．酸式滴定管可以盛放盐酸，但不能盛放Na2CO3溶液

3．下列有关离子方程式不正确的是

A．用溶液蚀刻铜板：

B．向硫酸铁溶液中加入KI溶液：

C．向碳酸钙中加入稀盐酸：

D．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：

4．常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知A的水解平衡常数K约为

B．B点溶液中粒子浓度之间存在：

C．E点溶液中粒子浓度之间存在：

D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：

5．下列离子方程式的书写正确的是

A．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．向FeCl2溶液中通入Cl2：

C．向澄清的石灰水中通过量CO2：

D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

6．下列有关化学实验的基本操作正确的是

A．可用图1中滴定管盛装盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液

B．由图2可知所用溶液体积为

C．图3所示滴定管使用前，应先检查是否漏液，水洗后直接盛装酸性溶液

D．图4装置可用来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热

7．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液HA和HB溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．由图可知为强酸，为弱酸

B．点③是溶液的滴定终点，滴定过程可选用石蕊作为指示剂

C．常温下，

D．点①所示溶液中：

8．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛有适量浓硫酸，从A口进气来干燥

B．从B口进气，用排空气法收集

C．瓶中装满水，从B口进气，用排水法收集

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成的体积

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴入少量溶液：

B．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴入少量烧碱溶液：

C．向溶液中通入过量：

D．通入石灰乳中制取漂白粉：

10．下列化学反应对应的离子方程式正确的是

A．向溶液中通入，产生白色沉淀：

B．将通入过量浓氨水中：

C．铁与稀硝酸反应：

D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热：

二、填空题

11．有以下物质：①KCl、②Cl2、③H2O、④NaOH、⑤CO2、⑥NaHCO3、⑦Al

(1)属于电解质的是；

(2)写出①的电子式；

(3)写出④与⑦反应的离子方程式；

(4)在焙制糕点时常需加入以上中的某种物质作膨松剂，写出该过程发生反应的化学方程式。

12．利用纳米铁粉及生物技术除去废水中的氮是当今环保领域重要的研究课题。

Ⅰ.纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)，反应原理如图1所示。

(1)液相还原法制备纳米铁粉：采用硼氢化物如KBH4、NaBH4等与铁离子(Fe2＋、Fe3＋)混合反应。NaBH4(B为+3价，pH=8.6)溶液还原Fe2＋，除生成等物质的量的纳米铁粉和一种气体外，还生成B(OH)3。写出该反应的离子方程式。

(2)有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是。

(3)利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中硝态氮的去除效率。控制纳米铁粉与活性炭总质量一定，反应时间相同，测得废水中硝态氮残留率与混合物中的关系如图2所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2，硝态氮残留率呈现如此变化的原因是。

Ⅱ.Fe2＋能提高厌氧氨氧化菌生物活性，加快生物转化硝态氮生成氮气的速率。某科研小组利用厌氧氨氧化菌与纳米铁粉相结合的方法去除废水中的硝态氮。

(4)保持其他条件相同，在不同的温度下进行脱硝，测定废水中硝态氮的去除率与含氮产物的产率如图3所示。与60℃相比，80℃时产物产率变化的原因是。

(5)厌氧氨氧化菌将NO转化为N2的可能机理如图4所示，其中虚线框中物质转化过程可描述为。

13．元素价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图：

请回答以下问题：

(1)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体的名称。