第1章 原子结构与元素性质 基础练习 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docxVIP

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第1章《原子结构与元素性质》基础练习

一、单选题

1．下列关于元素周期律的说法正确的是

A．LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强

C．同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小

D．碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高

2．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

??

A．简单离子半径大小：

B．氢化物的沸点：

C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应

3．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法不正确的是

A．基态与中未成对的电子数之比为4：5

B．第一电离能：，原因是P原子的3p能级处于半充满结构

C．Li位于第IA族，其单质在纯氧中燃烧的主要产物是

D．Co位于元素周期表中的d区

4．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是

A．W与X只能形成一种化合物 B．第一电离能：(X)＜(Z)＜(Y)

C．Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z＞M D．氧化物对应水化物的酸性：X＜M

5．类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是

A．由钠在空气中燃烧产物是Na2O2，推出锂在空气中燃烧产物是Li2O2

B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高

C．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

D．由Cl2与水反应生成HCl和HClO，推出F2与水反应生成HF和HFO

6．下列有关叙述中正确的是

A．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

C．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

D．电子云图上的每一个点都代表一个电子

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①????②????③????④。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能： B．原子半径：

C．电负性： D．最高正化合价：

8．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹At(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．At原子的价电子排布式为

B．相同条件下HAt的还原性比HI强

C．AgAt是一种可溶于水的化合物

D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为

9．下列说法中正确的是

A．原子的核外电子都是先排满前一个电子层，才能排进下一个电子层

B．核外电子层结构相同的原子，一定属于同种元素

C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．非金属元素原子最外层电子数不一定都大于4

10．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是

A．电负性最大

B．最高正价为＋7

C．同周期中第一电离能最大

D．同周期中原子半径最小

11．下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是

A．和 B．和

C．和 D．和

12．下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加KSCN溶液，无明显现象

氧化铁已经完全被铝粉还原

B

向两份溶液中分别加入双氧水、氨水，然后再分别通入，两份溶液中均产生白色沉淀

产生的沉淀成分相同

C

向溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊

Cl的非金属性比S的强

D

向硫酸酸化的溶液中滴入溶液，溶液变黄

氧化性：

A．A B．B C．C D．D

13．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，且b的最外层电子数是内层电子数的3倍。c的基态原子的最高能级的电子数是b的基态原子的最低能级电子数的一半，d的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：

B．a的简单氢化物含有分子间氢键易液化

C．d的最高价氧化物对应水化物呈碱性

D．b与c可形成两种离子化合物，且阴离子与阳离子的个数比均为

14．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的