高二上学期第四次周测化学试卷.docxVIP

试卷第=page77页，共=sectionpages77页

试卷第=page44页，共=sectionpages77页

高二第一学期化学第四次周测试卷

满分：100分时间：50分钟

一、单选题(每小题4分，共60分)

1．在体积可变的容器中发生反应N2+3H2?2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

2．下列反应中活化能最低的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．碳酸钙受热分解

C．盐酸与硝酸银溶液混合 D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色

3．高温下，向恒容密闭容器中投入一定量甲烷，发生反应。反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法错误的是

A．增加甲烷浓度，增大 B．乙烷的生成速率逐渐减小

C．增加浓度，增大 D．升高反应温度，k增大

4．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：2NO2g?N

A．温度升高时不利于吸附

B．多孔材料“固定”，促进2NO2g?

C．转化为的反应是

D．每获得时，转移电子的数目为

5．向一恒压密闭容器中充入一定量的SO3(g)，发生反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，下列不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体中SO2(g)和O2(g)的分压之比不再改变

C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

6．测得某反应A＋B?2C在不同温度下的平衡常数：

温度

50℃

80℃

K

100

400

又测得温度t时，反应2C?A＋B的平衡常数为0.006，可推知t的范围是

A．t50℃B．t80℃C．50℃t80℃D．无法确定

7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．装有红棕色的NO2容器，减压后颜色变浅。

B．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

C．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深

D．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?????ΔH0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

8．从一种植物的花中提取的一种有机物可用表示，在溶液中存在电离平衡：(红色)?H++

A．气体 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．过氧化钠

9．已知反应：2NO2(红棕色)?N2O4(无色)ΔH0，将一定量的NO2充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的个数是

①b点的操作为拉伸注射器

②d点平衡逆向移动

③c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小，

④若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)T(c)

⑤若容器绝热，则平衡常数KaKc

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

10．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)?SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应△H＜0

B．p1=0.5MPa；p3=5MPa

C．在5.0MPa、550℃时的α=97.5%

D．500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快

11．根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示质量相等、大小相同的铝片，分别与5%、20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系曲线

B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高

C．图丙表示与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系，说明该反应在时间段内反应速率最快

D．图丁是Cl2(g)＋CO(g)?COCl2(g)△H＜0的反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻改变的条件是减小压强

12．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

A．时，和条件下，R的降解百分率不相等

B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D．在内，条件下，R的平均降解速率为

13．已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)+H2O?2CrO42?(黄色)