化学必修2知识点归纳总纳.doc

高中化学必修2知识点归纳总纳

第一章物质结构元素周期律

一.元素周期表与元素周期律

1.元素周期表中的数量关系：

原子系数核电荷数质子数核外电子数；周期序数核外电子数；主族序数最外层电子数。

2.碱金属元素：

随周期数增加，单质金属性，除K外密度，熔沸点，与O2,H2O,酸反应剧烈程度；最高价氧化物对应水化物碱性，阳离子氧化性；

Li只能用保存，不能用保存，而Na和K可用或保存。

3.卤族元素：

随周期数增加，单质非金属性，密度，熔沸点，易溶于，与氢气反应难易程度，氢化物稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性（F除外），阴离子的还原性；

F2与H2O反应的化学反应方程式：，I2与变价金属反应生成的化合物中金属为价。

4.稀有气体的原子序数：He，Ne，Ar，Kr，Xe，Rn。

5.核素与同位素：

质量数（A）=数（Z）+数（N）；例如1H、2H、3H、12C、14C各为一种，235U、238U互为

6.8=绝对值+序数，主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正价数。

7.同周期元素，原子序数越大的原子半径（稀有气体除外）；同主族元素，原子序数越大的原子半径，离子半径；结构相同的离子，原子序数越大，半径。

8.化合物中，某元素+=8，该元素达到8电子稳定结构。

9.金属元素的金属性强弱的判断依据：①；②；

③；④；

非金属元素的非金属性强弱的判断依据：①；②；

③；④。

10.常见10e-微粒：①分子：，，，，；②阳离子：，，，，；③阴离子：，，，，；

常见18e-微粒：①分子：，，，，，，；②阳离子：，；③阴离子：，，，。

二.化学键

1.含金属元素的化合物是离子化合物（填“是”或“不是”“不一定是”。下同）。

例如AlCl3离子化合物；NaOH离子化合物；不含金属元素的化合物是共价化合物，例如NH4Cl是化合物,HNO3是化合物；

含共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物是离子化合物；离子化合物可能含键。

2.用电子式表示下列化合物的形成过程：①NaCl；②MgCl2；③H2S;④CO2;⑤K2O。

写出下列物质的电子式：①NaOH；②NH4Cl；③H2O2;④Na2O2;⑤Na3N。

3.H2O2中含键和键；MgCl2中含键；NH4Cl中含键和键;Na2O2中含键和键;NaOH中含键和键。

4.共价化合物在熔融状态下电离，离子化合物在熔融状态下电离。

能量能量第二章化学反应与能量

能量

能量

一.化学能与热能

E反E反1.断键——能量；成键——

E反

E反

2.E反＜E生——反应；E反＞E生——反应。

E生E生3.常见吸热反应：①；②；③；④

E生

E生

常见放热反应：①；②；③；④；⑤。

4.能量越低的物质越。

二.原电池

1.“原氧负活”。

2.外电路电流方向：由极流向极；外电路电子方向：由极流向极。

3.电解质溶液中阳离子向极移动，阴离子向