热点05 数形结合思想专题（解析版）（苏州专版）.docxVIP

热点05数形结合思想专题

化学思想和方法系列

1.数形结合思想

【题型特点】

所谓数形结合试题，就是将已知条件或信息、变化过程中的某些量的变化以曲线、直线等图象的形式来表示的习题。这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。在化学教学中，数形结合思想的应用非常广泛，多用在一些概念的理解、化学计算、物质结构、化学反应等方面。数形结合思想的应用便于学生深入理解化学知识，快速掌握化学计算，可拓宽思路、开阔视野，有利于培养学生思维的严密性。

数形结合思想用于解决化学问题的关键在于：读图、识图、用图。即对所给图像中的“数、形、义、性”等进行综合分析，重点弄清图像中的“四点”(起点、交点、转折点、终点)及各条线段(含横、纵坐标)的化学含义，分析曲线的走向，挖掘图像中的隐含条件，找出解题的突破口。【主要考查内容】

1.化学反应过程、

2.溶液稀释

3.溶液导电性

4.沉淀量

5.溶解度等图像题;

从形式上来看，有单线图像题、多线图像题、图表结合题。

1.pH变化曲线

①酸碱中和；

图1：向碱性溶液中加酸性溶液，溶液pH不断增小，开始pH7，B点恰好完全反应pH=7，最终pH7；

图2：向酸性溶液加碱性溶液，溶液pH不断增大，，开始pH7，B点恰好完全反应pH=7，最终pH7；

②酸碱稀释

图3：向碱性溶液中加水，起点pH7,溶液pH不断减小(碱性逐渐减弱)，最终将接近于7（但不能达到7）,更不可能超过7；

图4：向酸性溶液中加水，起点pH7,溶液pH不断增大(酸性逐渐减弱)，最终将接近于7（但不能达到7）,更不可能超过7；

2.活泼金属与酸反应的曲线。

图1:等量金属（Mg、Zn、Fe）与足量酸反应,反应后酸有剩余,产生的氢气质量不相等；

图2:足量金属（Mg、Zn、Fe）与等量酸反应,反应后金属有剩余,产生的氢气质量相等；

3.溶液中溶质质量分数变化曲线

分析

图像

一定温度时，物质的溶解

在一定温度下，某溶质溶解时，起点为零，溶质质量分数随着溶质的溶解不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化。

一定温度下，向不饱和溶液中继续加入该溶质

在一定温度下，向不饱和溶液中继续加入该溶质，起点不为零，溶质质量分数随着溶质的溶解而增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量分数不再变化。

在一定温度下，向饱和溶液中继续加入该溶质

在一定温度下，向饱和溶液中继续加入该溶质，溶质不再溶解，溶质质量分数保持不变。

溶液的稀释

一定温度下，稀释溶液时，起点不为零，随着溶剂的加入，溶质质量不变，溶液质量不断增大，溶质质量分数不断减小，趋近于零，但不能等于零

4.溶解度的变化曲线

①气体溶解度曲线；

图1:气体的溶解度随温度的升高而减小；

图2:气体的溶解度随压强的升高而增大；

②固体物质的溶解度曲线。

分析下图的溶解度曲线，总结规律,回答问题:

①Q点的含义：在t3℃时A物质的溶解度是120g。(固体溶解度曲线上任意一点的含义)

②P点的含义：在t2℃时A物质和C物质的溶解度相等都是60g。(固体溶解度曲线上交点的含义)

③t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序为CBA。(同一温度下不同物质溶解度大小的比较)

④t3℃时，A物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为6:5:11。(从溶解度曲线上认识溶液的组成)

⑤t℃时，将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质或蒸发溶剂（降低温度）。t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质或蒸发溶剂（升高温度）。(不饱和溶液和饱和溶液之间的转化)

⑥在t2℃时，40gA物质加入到50g水中不断搅拌，只能形成80g溶液。(溶液能否全溶)

⑦t3℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有A物质。(降温结晶)

⑧从A溶液中获取A晶体（即提纯甲晶体），可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。

从C溶液中获取C晶体（即提纯乙晶体），可用蒸发结晶的方法。(溶解度有明显差异的混合物的提纯)

⑨将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是BCA；(降温后溶液溶质质量分数的变化)

⑩t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为CBA。(降温后溶液中溶剂的变化)

例1.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）

A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7

B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应

D．c