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酸和碱的定义与性质
一、酸的定义与性质
酸的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸的性质：
（1）酸可以与碱发生中和反应，生成水和盐。
（2）酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
（3）酸可以与金属氧化物反应，生成盐和水。
（4）酸溶液具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红，使蓝色硫酸铜溶液变蓝等。
二、碱的定义与性质
碱的定义：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱的性质：
（1）碱可以与酸发生中和反应，生成水和盐。
（2）碱可以与非金属氧化物反应，生成盐和水。
（3）碱溶液具有碱性，可以使红色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红等。
（4）碱可以与盐反应，生成新的碱和新的盐。
三、酸碱中和反应
酸碱中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的特点：
（1）反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
（2）反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水。
（3）酸碱中和反应属于复分解反应。
四、酸碱指示剂
酸碱指示剂的定义：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
常见的酸碱指示剂：
（1）石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝。
（2）酚酞：遇酸不变色，遇碱变红。
（3）甲基橙：遇酸变红，遇碱变黄。
（4）氢氧化钠：遇酸不变色，遇碱变蓝。
五、酸碱盐的概念
酸碱盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
酸碱盐的分类：
（1）酸盐：由酸根离子和金属离子组成的化合物。
（2）碱盐：由碱根离子和金属离子组成的化合物。
（3）中性盐：由氯离子和钠离子组成的化合物，如氯化钠。
六、酸碱平衡与pH值
酸碱平衡：指溶液中酸碱物质的浓度保持相对稳定的状态。
pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱程度的数值，范围为0~14。
pH值的计算：pH值=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
pH值与酸碱性的关系：
（1）pH值小于7，溶液呈酸性。
（2）pH值等于7，溶液呈中性。
（3）pH值大于7，溶液呈碱性。
习题及方法：
习题：判断下列物质中，哪些是酸？（写出化学式）
Step1：回顾酸的定义，即电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
Step2：分析每个物质的组成，判断是否符合酸的定义。
Step3：写出符合酸的定义的物质的化学式。
答案：HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、H3PO4（磷酸）
习题：写出下列酸的化学式，并判断它们是强酸还是弱酸。
Step1：回顾常见酸的名称及其分类。
Step2：根据酸的名称写出化学式。
Step3：判断酸的强弱，强酸完全电离，弱酸部分电离。
HCl：强酸
H2SO4：强酸
HNO3：强酸
CH3COOH：弱酸
习题：判断下列反应是否为酸碱中和反应？若为酸碱中和反应，写出生成物。
Step1：回顾酸碱中和反应的定义，即酸与碱作用生成盐和水的反应。
Step2：分析每个反应的反应物和生成物，判断是否符合酸碱中和反应的特点。
Step3：写出符合酸碱中和反应的反应物的生成物。
NaOH+HCl→NaCl+H2O：符合酸碱中和反应，生成物为NaCl和H2O。
Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O：符合酸碱中和反应，生成物为MgCl2和H2O。
习题：判断下列物质中，哪些是碱？（写出化学式）
Step1：回顾碱的定义，即电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
Step2：分析每个物质的组成，判断是否符合碱的定义。
Step3：写出符合碱的定义的物质的化学式。
答案：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
习题：写出下列碱的化学式，并判断它们是强碱还是弱碱。
Step1：回顾常见碱的名称及其分类。
Step2：根据碱的名称写出化学式。
Step3：判断碱的强弱，强碱完全电离，弱碱部分电离。
NaOH：强碱
KOH：强碱
Ca(OH)2：弱碱
Ba(OH)2：弱碱
习题：判断下列反应是否为酸碱中和反应？若为酸碱中和反应，写出生成物。
Step1：回顾酸碱中和反应的定义，即酸与碱作用生成盐和水的反应。
Step2：分析每个反应的反应物和生成物，判断是否符合酸碱中和反应的特点。
Step3：写出符合酸碱中和反应的反应物的生成物。
HCl+NaOH→NaCl+H2O：符合酸碱中和反应，生成物为NaCl和H2O。
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O：符合酸碱中和反应，生成物为Na2SO4和H2O。
习题：某溶液的pH值为3，请判断该溶液的酸碱性。
Step1：回顾pH值与酸碱性的关系，pH值小于7表示溶液呈酸性。
Step2：根据溶液的pH值为3，判断其酸碱性。
答案：该溶液呈酸性。
习题：某溶液的
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