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北京高考试验探究题汇总

【例题】

1.(2023北京高考11)化学小组试验探究SO2与AgNO3溶液的反响.

试验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备得到无色溶液A和白色沉淀Bo

SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,快速反响,

①浓H2SO4与Cu反响的化学方程式是.

②试剂a是_.

对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物.(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)

试验二：验证B的成分

沉淀B

贰水一独求广徭液一MAC

*溶液C*沉淀D

r*滤液E

—沉淀F

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：.

②参与盐酸后沉淀D大局部溶解,剩余少量沉淀F.推断D中主要是BaSO3,进而推断B中含有Ag2SO3.向滤液E中参与一种试剂,可进一步证明B中含有Ag2SO3.所用试剂及现象是.

依据沉淀F的存在,推想SO42-的产生有两个途径：

途彳至1:试验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D.途彳至2：试验二中,SO32-被氧化为SO42-进入Do

试验三：探究SO42-的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有:取上层清液连续滴加BaCl2溶液,

未消灭白色沉淀,可推断B中不含Ag2SO4.做出推断的理由：

②试验三的结论：

试验一中SO2与AgNO3溶液反响的离子方程式是

依据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应当可以发生氧化复原反响.将试验一所得混合物放置一段时间,有Ag和SO42-生成.

依据上述试验所得结论：.

2.〔2023北京27〕〔15分〕甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钢的强酸盐能否反响生成白色BaSO3沉淀,用以以下图所示装置进展试验〔夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验〕.

试验操作和现象:

操作

关闭弹簧夹,滴加肯定量浓硫酸,加热

翻开弹簧夹,通入N2,停顿加热,一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

⑴A中反响的化学方程式是.

现象

A中后白雾生成,铜片外表产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并渐渐消逝

均未觉察白色沉淀溶解

⑵C中白色沉淀是,该沉淀的生成说明SO2具有性.

⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是.

①为证明各自的观点,在原试验根底上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是

⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘由,甲认为是空气参与反响,乙认为是白雾参与反响.乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是.

甲乙；大量白色沉淀:

甲

乙

；大量白色沉淀

:少量白色沉淀

检验白色沉淀,觉察均不溶于稀盐酸.结合离子方程式解释试验现象异同的缘由：.

⑸合并⑷中两同学的方案进展试验.B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论

3.(2023北东28)(16分)

以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为试验对象,探究盐的性质和盐溶液间反响的多样性.

试齐1J

试验 现象

滴管 试管

f 饱和Ag2SO4溶液 I,产生白色沉淀

1

0,2molL-1

0.2molL

-1CuSO4溶液

n,溶液变绿,连续「滴加产生棕黄色沉淀

n Na2SO3溶液nL

2r

0.1molL-”Al

2(SO

3溶液

出,开头无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

经检验,现象I中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象I:(2)经检验,现象n的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-.

：Cu+稀硫酸Cu+Cu2+,Cu2+

①用稀硫酸证明沉淀中含有Cu+的试验现象是

②通过以下试验证明,沉淀中含有Cu2+和SO32-.

CuIJ(白色) +|2.

UKI溶液取上层清清

“#分成分洗;争茶腔

试剂1

无明显现象

白色沆流A

黄色况淀白色况淀

a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是.

b,证明沉淀中含有32+和SO32-的理由是.

：Al2(SO3)3在水溶液中不存在.经检验,现象出的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色.

①推想沉淀中含有亚硫酸根和c②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：

i,被Al(OH)3所吸附；ii,存