电解质的电离 离子反应 同步练习题 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docxVIP

2.2电解质的电离离子反应同步练习题

一、选择题

1．下列物质属于电解质的是

A．乙醇 B．硅 C．盐酸 D．硝酸钠

2．以下各组离子能在溶液中一定能大量共存的是

A．加入金属铝能生成H2的溶液中：

B．滴加酚酞变红的溶液：

C．所含溶质为NaHSO4的溶液：

D．含有的溶液中：

3．能大量共存的一组无色离子是

A．NH、Ca2+、Cl-、CO B．K+、SO、Na+、OH-

C．K+、Na+、SO、Fe3+ D．Na+、H+、NO、CO

4．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO和SO、NH

B．原溶液一定存在Cl-，一定不存在Fe3+

C．原溶液是否存在Na+可通过焰色试验来确定

D．原溶液c(Cl-)0.1mol·L-1

5．加入NaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是

A． B．Fe3+ C． D．Cl-

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：

B．NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：

C．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：

D．向稀H2SO4中滴入少量Ba(OH)2溶液：

7．下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：

B．溶液中滴入过量稀氨水：

C．向小苏打溶液中滴加醋酸：

D．将通入到溶液中：

8．下列电离方程式正确的是

A．CaCl2=Ca2++Cl B．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO

C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．Na2SO4=2Na++SO

9．相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是

A．a、d两点的对应溶液的pH不相等

B．b～d过程中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

C．c点对应的两份溶液中负离子均含有SO

D．d点溶液中c(Na+)=2c(SO)

10．离子方程式更能体现反应的本质。下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液腐蚀铜箔：

B．碳酸钙与稀盐酸反应：

C．铜和稀硝酸反应：

D．将金属钠加入到溶液中：

二、填空题

11．填空：

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制备胶体的化学方程式为：。

(2)写出溶于水的电离方程式：。

(3)将表面附有铁锈(成分是)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。

(4)向溶液逐滴加入溶液至过量，反应的离子方程式依次为，。

12．实验室有如下物质：①NaHSO4②NH4HCO3③BaCO3④CuSO4⑤饱和氯化铁溶液⑥CO2⑦CH3COOH⑧稀盐酸。溶液回答下列问题：

(1)某同学将②③④归为一类，他的分类依据是。

A．都属于酸式盐B．都属于盐C．都易溶于水

(2)以上物质属于非电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(3)写出①在水中的电离方程式。

(4)向BaCO3固体中滴加过量稀盐酸，写出反应的离子方程式。

(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式。

13．完成以下填空。

(1)有下列物质：①石墨②硫酸③④⑤熔融⑥⑦氨气⑧生石灰⑨食盐水⑩，以上物质中属于电解质的是：；属于非电解质的是：(均填序号)。

(2)标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为。

(3)从溶液中取出，向其中加入的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为。

(4)用质量分数为，密度为浓硫酸配制的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为。

14．有一包粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CuCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有蓝色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，蓝色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式。

①；②；③。

15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为了鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后