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物质结构与性质
1.常见原子轨道电子云轮廓
原子轨道电子云轮廓形状轨道个数
S球形1
P哑铃形3(px,Py,p:)
2.原子核外电子的排布规律
原子核外电子总是优先占据能量更低的原子轨道
①能量最低原理
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨
②洪特规则
道，且自旋状态相同
③泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子
3.基态原子核外电子排布的四种方法
表示方法举例
电子排布式K:1s22s22p?3s23p?4s1
简化表示式Cu:[Ar]3d104s
价电子排布式Fe:3d4s2
电子排布图0:1s2s2p
*
(或轨道表示式)
①常见特殊原子或离子基态简化电子排布式
微粒电子排布式微粒电子排布式微粒电子排布式
Fe原子[Ar]3d?4s2Cu?[Ar]3dCu2+[Ar]3d?
Cr原子[Ar]3d?4sFe2+[Ar]3d?Mn2+[Ar]3d2
Cr3+[Ar]3d2Fe3+[Ar]3d2Ni原子[Ar]3d?4s?
②基态原子电子排布图书写的常见错误
错误类型错因剖析改正
A**违背能量最低原理个
*A违背泡利原理
违背洪特规则*
*重违背洪特规则*
4.电离能、电负性
(1)元素第一电离能的周期性变化规律
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离
一般规
能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐
律
渐减小
第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相
特殊情
况
该元素具有较大的第一电离能
(2)电离能、电负性大小判断
规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小
特性
于同周期相邻的第ⅢA族和第VIA族元素
方法
的电负性大于Cl
5.σ键、π键的判断
(1)由原子轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
(2)由共价键数目判断：单键为σ键；双键或三键中一个为σ键，其余为π键。
(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是σ键；杂化轨道形成的共
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