2024年中考化学综合题强化复习.docx

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2024年中考化学综合题强化复习

1．某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。

（1）【测定杂质含量】取10.0g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1g，计算样品中CaCl2的质量。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）

（2）【提纯NaCl】取30.0g样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见表。

温度（℃）

20

40

60

80

100

溶解度（g/100g水）

NaCl

36.0

36.6

37.1

38.0

39.2

CaCl2

27.6

39.8

41.4

43.2

45.2

①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是。

②实验中，溶液A是NaCl的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是。溶液B中CaCl2的质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2的质量分数。

2．图示四种途径都可以得到氧气：

??

(1)写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：

甲；

乙。

(2)“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。

(3)某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。（已知：白磷着火点为40℃左右）

??

①向烧杯内放入适量的水与生石灰反应，目的是；

②可观察到玻璃管内发生反应的现象是：

白磷（足量）；

活塞向移动；

③实验结束到常温后，活塞应停在约cm处，据此可得出的结论是。

3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品。某兴趣小组设计了三个实验。对纯碱和小苏打两种粉末进行探究。

(1)探究两者水溶液酸碱性

实验步骤

实验现象

解释与结论

分别向等浓度的两种溶

液中滴入酚酞试液

两者都变红色；纯碱

溶液中颜色更深。

纯碱和小苏打溶液都显性，

并可推测溶液碱性更强。

你认为要比较两种溶液的酸碱性强弱，可直接用进行测定。

(2)该兴趣小组按下图装置进行实验操作，观察到乙烧杯中澄清石灰水变浑浊。写出乙烧杯反应的化学方程式，该实验设计体现的思想方法最好的是（选填：控制变量、对比与观察、定量分析、节能环保），实验目的是。

(3)测定纯碱粉末的纯度。取纯碱粉末试样11.0g，利用如图装置进行实验测定。数据记录如下：（杂质不反应）

称量项目

称量时间

质量/g

试样+装置+稀盐酸

反应前

141.0

试样+装置+稀盐酸

反应开始后30s

137.0

试样+装置+稀盐酸

反应开始后60s

136.6

试样+装置+稀盐酸

反应开始后90S

136.6

（Ⅰ）反应生成CO2的物质的量为。

（Ⅱ）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是。（答一种即可）

（Ⅲ）通过计算确定纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）

4．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（“石”指石灰石），石灰石是重要的化工原料。某化学兴趣小组围绕石灰石进行了以下探究。

Ⅰ、石灰石分解的探究

【实验1】如图所示，利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石（煅烧时杂质不发生变化）。

(1)同学们煅烧石灰石时，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为。根据上述现象能否推断煅烧石灰石产生二氧化碳？并请说明理由。

(2)用煅烧后的固体继续做如下图甲所示的实验。

①继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释出现上述现象的原因。

②请设计实验证验实验1中的石灰石是部分发生分解：

实验操作

实验现象

实