1.1 物质的分类及转化 第2课时 课件高一上学期人教版（2019）化学必修第一册.pptx

第一节物质的分类及转化第2课时分散系和胶体

目标1．熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用。2．掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。学习目标1.通过对溶液、浊液、胶体三种分散系的本质学习，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。2．通过动手实验、现象观察、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用，初步了解实验研究的方法和步骤，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。素养目标

三、分散系及其分类1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。2.分散系的组成（1）分散质：被分散的物质（2）分散剂：容纳分散质的物质

3.分散系的分类气液固气液固分散质分散剂（1）按照分散质与分散剂的不同状态分（9种）

(2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体。

1.定义：胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系。四、胶体2.本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间（胶体与溶液、浊液的本质区别）

3.分类（根据分散剂状态分）分散剂状态胶体类别举例液体液溶胶Fe(OH)3胶体、豆浆、墨水、血液稀牛奶、淀粉溶液、蛋白质溶液气体气溶胶空气、云、雾、烟等固体固溶胶土壤、有色玻璃、烟水晶、玛瑙等

（1）原理：（2）步骤：往沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，停止加热。4.Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl△

注意：①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。

5.胶体的性质（1）丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的。应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。

树林中的丁达尔现象

电影院中的丁达尔现象

胶体处于介稳状态的原因：①胶体中的胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒②胶体微粒的布朗运动（无序运动）（2）布朗运动：注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。胶体粒子做不停的、无秩序的运动

阴极阳极Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体粒子带正电荷应用：工厂静电除尘胶体粒子带正电，向阴极移动胶体粒子带负电，向阳极移动胶体粒子不带电，无电泳现象（3）电泳（了解）胶体不带电，胶体中的胶粒带电，而且并不是所有胶粒都带电

胶体粒子的带电规律(1)胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。(2)金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。(3)非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。(4)固体胶粒、蛋白质以及淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。

（4）胶体聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒而形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫聚沉。胶体聚沉方法加热/搅拌加电解质溶液加带相反电荷胶粒的胶体应用：卤水点豆腐，Fe3+止血，河流入海口形成的三角洲应用：明矾，硫酸铁净水

（5）渗析：胶体粒子能够透过滤纸，不能透过半透膜应用：胶体的提纯，血液透析等。

（6）胶体的介稳定性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。微观原因：①同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)②布朗运动

6.胶体的应用①农业生产：土壤的保肥作用；土壤里许多物质如土，腐殖质等常以胶体形式存在。②日常生活：制豆腐（胶体的聚沉）；明矾（KAl(SO4)2·12H2O）净水（在水中自然形成胶体，吸附力很强。③医疗卫生：血液透析；血清在纸上电泳；利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。④自然地理：江河入海口处形成三角洲的原理是海水中