- 1、本文档共7页,可阅读全部内容。
- 2、原创力文档(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
619药学基础综合
为检验考生的学识水平和能力,有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试,特制订药
学类专业硕士研究生入学考试《药学综合》考试大纲,作为学校命题和考生复习的依据。《药
学综合》考试要求考生具有坚实、系统和宽广的专业基础知识和理论,达到药学和相关专业
本科生应具有的学识和水平。
一、药学综合考试科目:
包括《无机化学》、《有机化学》及《分析化学》三门学科。
二、考试比例:
无机化学、有机化学及分析化学三门学科各占100分,总分300分。
三、题型结构(各科有所不同):
单项选择题:约占20~40%;
多项选择题:约占0~15%;
名词解释:10~15%;
填空题:20~60%:
简答题:约占10~40%;
计算题:10~40%。
问答题:10~20%
四、考试时间:3小时。
五、参考教材:
人民卫生出版社出版的最新版的本科教材《无机化学》、《有机化学》及《分析化学》。
《无机化学》考试纲要
一、考试目标
考察学生对无机化学的基本原理、基本知识的理解和掌握情况,同时考察学生应用无机
化学有关知识解决实际问题的能力。命题时应从能力、层次、题型、难易度和试题份量等方
面综合考虑。考试内容和范围要紧扣教学大纲和教学基本要求,不出偏题、怪题和有争议的
试题。考试内容覆盖面要广,应达到教学基本要求的80%以上,重点考查学生对基本概念、
基本理论的掌握情况,考查学生灵活运用所学知识、分析问题和解决问题的能力。试题难易
要适度。其中着重于“双基”内容的基本题应占总题量的50%~60%,中等难度的试题占
20%~30%,提高性试题占10%~20%,考试成绩应呈正态分布。试题应有标准答案和评分
标准。
1
二、考试内容
教学大纲中要求掌握内容的95%,了解内容的80%。包括:
1.浓度的概念和各种表示方法及相互换算;非电解质稀溶液的依数性及其相关计算。
2.基元反应、复杂反应的概念;影响化学反应速度的因素;反应级数、反应分子数的概念;
活化能的概念。活化能的意义;阿仑尼乌斯公式及其有关计算。
3.状态函数及其特性;热力学第一定律;焓及焓变;盖斯定律;化学反应方向的判断;吉
布斯—亥姆霍兹公式。化学反应等温式,并用其求算ΔrGm和Ko。
4.化学平衡的概念;平衡常数的意义。化学平衡及其有关计算;化学平衡移动原理。
5.酸碱质子理论,酸碱溶液pH相关离子浓度的计算;缓冲溶液的有关概念和pH计算以及
缓冲溶液的配制。
6.难溶电解质的沉淀溶解平衡。溶度积规则及其相关计算。
7.氧化还原的基本概念;氧化还原反应式的配平;标准电极电势的意义;氧化还原反应平
衡常数的计算;能斯特方程式及其有关计算。
8.波函数和电子云的图形;四个量子数的物理意义;核外电子排布原理;各类元素的原子
电子构型的特征。元素的有关性质和原子结构的关系。
9.离子键和共价键的基本特征;杂化轨道理论;键参数;分子间力的概念,分子间力与化
学键的区别;氢键的特征。四种基本晶体类型的特征;晶体类型与物质性质的关系。离
子极化的概念。
10.配合物的定义、组成和命名;配合物价键理论的主要论点;配合物稳定常数的意义及相
关计算。螯合物的特性。
11.卤素及其化合物的基本性质和结构;卤素单质和不同氧化态的含氧酸及其盐的性质递变
规律;卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的条件;元素电势图。运用元素电势图判
断卤素单质及其化合物各氧化态间的转化。
12.硫及其重要化合物的结构和性质;硫重要化合物的结构及它们之间的相互转化和离子的
鉴定。NH3、HNO2、HNO3的结构和性质;
13.P4、P4O6、P4O10、H3PO4的结构和性质。
14.碳、硅的单质和含氧化合物的性质;硅酸盐的结构特征。
15.碱金属和碱土金属及其重要化合物的性质和结构,碱金属和碱土金属氧化物的性质和类
型以及氢化物的性质。碱金属和碱土金属重要化合物的溶解度、热稳定性变化规律。
16.过渡元素的价电子构型的特点及其与元素通性的关系;铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的
重要化合物性质及离子鉴定
文档评论(0)