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共价键理论要点电子配对成键原理:参与形成共价键的两个原子，各自都必须提供一个自旋相反的未成对电子才能配对形成一条共价键，这是共价键形成的基本条件。原子轨道最大重叠原理：原子轨道间的重叠只有符合最大重叠方向,才能形成共价键,决定了共价键具有方向性。
1.电子配对成键原理:两个原子的成单电子的自旋方向必须相反当两个原子相互靠近时：（1）若两个电子自旋方向相反,则：轨道发生重叠；电子云在两原子核间的几率密度增大；体系能量降低；形成共价键。（2）若两个电子自旋相同,则：轨道不能重叠；体系的能量因电子间的斥力作用而升高；不能形成共价键。
Cl1s22s22p63s23p5H1s1HCl分子的形成＊电子配对成键原理决定了共价键具有饱和性，因为参与成键的原子所能提供的未成对电子数是一定的。所以原子形成共价键的数目取决于原子的未成对电子数目，即共价键具有饱和性。
xxz2.原子轨道最大重叠原理：成键的原子轨道重叠部分波函数的符号必须相同,这决定了其方向性。共价键的方向性指一个原子与周围原子形成共价键有一定的角度，共价键具有方向性的原因是因为原子轨道有一定的方向性。共价键的方向性不仅决定了分子的几何构型，而且还影响着分子的极性和对称性等分子性质。
＊方向性＊饱和性每种元素原子的未成对电子数的多少，决定了该原子所能形成共价键的数目。共价键的特点习题：根据价键理论要点，分析HF分子的形成过程。
同学们下节课再见
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