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浙江化学高考考前必看知识点
2017高考化学考前必记知识点整理
一、与STSE相联系的热点问题
(1)酸雨的形成与防治
主要污染物:硫氧化物、氮氧化物
反应原理:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4(或2SO2+O22SO3,SO3+H2O===H2SO4)
2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO
防治措施:根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法:①石灰石脱硫:在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2,发生反应的化学方程式如下:
2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2
②Na2SO3吸收法:Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3,2NaHSO3eq\o(=====,\s\up15(△))Na2SO3+SO2↑+H2O
(2)碳的氧化物对大气的污染
①二氧化碳:二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加,要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳:煤气中毒就是一氧化碳导致的,它极易与人体内的血红蛋白结合,从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一,含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治
主要污染物:氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害:人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施:控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
(4)水体污染及其防治
原因:农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类:耗氧有机物,难降解有机物,重金属,植物营养物质,酸、碱和盐,石油,农药和病原体微生物等。
d.氧化还原法原理:利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
饮用水的消毒方法:主要有煮沸法和氯化消毒法。
净化浑浊的水,可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂,适量加入浑水中,用棍棒搅动,待出现絮状物后静置沉淀。[水解原理:Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+]
二、基本概念辨析归纳
1.下列过程都有化学变化
浙江化学高考考前必看知识点全文共1页,当前为第1页。指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应);同素异形体之间的相互转变;二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解);电解质溶液导电(相当于电解);塑料的老化;橡胶的硫化;压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮);明矾净水;用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性);钝化;裂化;干馏等。
浙江化学高考考前必看知识点全文共1页,当前为第1页。
2.下列过程属于物理变化蛋白质的盐析;蒸馏;萃取;升华。
3.有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化,如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化,也不是物理变化。
4、下列物质属于纯净物:混甘油酯;KAl(SO4)2·12H2O(明矾);混盐CaOCl2。
5.下列物质不一定是纯净物:只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体);某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。
6.下列物质属于混合物:天然高分子化合物;常温下的NO2气体;纯净的牛油、汽油。
7.酸和酸(H2S+HNO3)、酸和碱(HNO3+Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2+HNO3)也可以发生氧化还原反应;酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3+NaHSO4);两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO+Na2SO3);两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO+H2SO3)。
11.将某饱和KNO3溶液升高温度,溶液即变成不饱和溶液,但浓度不变。
三、阿伏加德罗常数常考点归纳
1.常温常压下,22.4LO2所含的原子数为2NA(错,2NA)
2.常温常压下,3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA(对)
3.常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA(对)
4.标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA(对)
5.标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错,0.1NA)
6.标准状况下,2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(错,溶于水不等于与水反应)
7.标准状况下,22.4LHF所含分子数为NA(错,标准状况下HF是液体)
8.标准状况下,1L辛烷完全燃烧生成CO28L(错,标准状况下辛烷是液体)
9.7.8克Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.2NA(错,0.1NA)
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