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第三节氧化还原反应
第一课时氧化还原反应
学习目标:1.了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、
电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。3.培养由现象到本
质的科学探究意识。
1.从化合价的变化认识氧化还原反应
△
写出氢气和氧化铜反应的化学方程式:H+CuO=====Cu+HO;
22
(1)氧化铜失去氧变成了铜,发生了还原反应;该物质在反应前
后,铜元素的化合价由+2价变为0价,化合价降低。
(2)氢气得到氧变成了水,发生了氧化反应;该物质在反应前后,
氢元素的化合价由0价变为+1价,化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间的关系如下:
2.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)从电子得失角度分析
点燃
写出钠与氯气反应的化学方程式:2Na+Cl=====2NaCl,反应
2
过程中:
①钠原子失去最外层1个电子,成为具有稳定结构的Na+,其化
合价由0价升高为+1价,发生了氧化反应,被氧化。
②氯原子最外层得到1个电子,成为具有稳定结构的Cl-,其化
合价由0价降低为-1价,发生了还原反应,被还原。
③在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子的得失,分别
形成阴离子和阳离子,使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应
关系如下:
(2)从电子偏移角度分析
点燃
写出氢气与氯气反应的化学方程式:H+Cl=====2HCl,反应
22
过程中:
①氢原子和氯原子均不易失去电子,都可获得1个电子形成稳定
结构,二者只能形成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子,氯元素的化合价由0
价降低为-1价,被还原,氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子,氢元素的化合价由0
价升高到+1价,被氧化,氢气发生了氧化反应。
④该反应生成的HCl分子因共用电子对的偏移,而使元素的化
合价发生了变化。
3.化学反应的分类
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加()
(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程()
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高,而无化合价
的降低()
(4)置换反应一定是氧化还原反应()
(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化()
[答案](1)×(2)√(3)×(4)√(5)×
2.下列反应中不属于氧化还原反应的是()
A.Cl+HOHCl+HClO
22
△
B.3CO+FeO=====2Fe+3CO
232
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