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**分子间作用力----范德华力。Vanderwaals力又包括取向力、诱导力和色散力(Londonforces)。范德华（Vanderwaals）力1．取向力：极性分子的固有偶极子之间异极相吸，同极相斥，使分子间发生定向排列。这种固有偶极子之间的静电引力称为取向力。取向力发生在极性分子之间。+-极性分子极性分子异极相邻固有偶极间的作用力+-+-+-2.诱导力：极性分子的固有偶极可使非极性分子电子云变形，产生诱导偶极。固有偶极和诱导偶极之间的吸引力称为诱导力。诱导力既存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子之间。诱导偶极+-±+-+-异极相邻极性分子非极性分子极性分子极性分子+-+-+-+-诱导偶极同固有偶极间的作用力异极相邻3.色散力非极性分子瞬间偶极瞬间偶极：由于分子中电子运动和核振动而使分子在某一瞬间产生的偶极。由瞬间偶极相互吸引而产生的分子间作用力叫色散力。色散力存在于各种分子之间。?分子间力是永远存在于分子之间的一种吸引力；?非极性分子之间只存在色散力；非极性分子与极性分子之间存在色散力和诱导力；极性分子之间存在色散力、诱导力和取向力；?色散力存在于一切分子之间，是三种作用力中最主要的一种；?分子间力没有饱和性和方向性(静电引力)；?分子间力的强度远小于化学键。4.分子间力的特点5.分子间力对物质性质的影响分子间力对物质的物理性质有影响。（1）对物质熔、沸点的影响一般而言：结构相似的同系列物质分子量越大，分子变形性也越大，分子间力愈强，物质的熔点、沸点也就愈高。如：卤族元素单质（2）对物质溶解度的影响一般规律：极性物质易溶于极性溶剂中，非极性物质易溶于非极性溶剂中—“相似相溶”原理。以水为溶剂：HCl、HAc、C2H5OH、NaCl、HNO3易溶以苯为溶剂：I2大部分有机化合物易溶同学们下节课再见**
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