高三化学硫的化合物.ppt

关于高三化学硫的化合物课前复习（1）无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水；（2）过氧化氢的性质①弱酸性；②不稳定性③氧化性；④还原性（3）过氧化氢的用途过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，常用作消毒、杀菌、漂白等。第2页,共19页，星期六，2024年，5月Ⅱ.探究过氧化氢的性质某化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性一盯实验目的；二盯药品和关键反应；三盯装置和操作。解答实验题三盯：第3页,共19页，星期六，2024年，5月怎样系统地掌握一种物质的化学性质？化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性第4页,共19页，星期六，2024年，5月SO2与H2O反应与碱、碱性氧化物及某些盐反应氧化性还原性酸酐通性+4价漂白性特性重视环境保护，防止酸雨危害环境！第5页,共19页，星期六，2024年，5月考点一、SO2和CO2性质的对比1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？用什么方法可以除去CO2中SO2杂质？2、已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O请设计实验来验证反应中的三种产物。△第6页,共19页，星期六，2024年，5月(1)品红溶液(2)KMnO4溶液或Br2水SO2均褪色相似性：均为酸酐差异性：SO2具有还原性、漂白性区分：SO2和CO2性质的对比第7页,共19页，星期六，2024年，5月考点二、SO2氧化性和还原性1、将SO2分别通入CaCl2、FeCl3、溴水、酸性KMnO4溶液中，有何现象？若将SO2换成C2H2呢？SO2+CaCl2不反应（无明显现象）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-（溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（溶液紫色褪去）第8页,共19页，星期六，2024年，5月2、向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量的SO2气体，有沉淀生成，下列说法错误的是（）A、沉淀是BaSO4B、溶液PH减小C、溶液的导电能力明显降低D、溶液中Cl-浓度有所增大SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（溶液由棕黄色变为浅绿色）第9页,共19页，星期六，2024年，5月考点三、SO2的漂白性思考：SO2和氯水的漂白有何不同?品红SO2褪色加热变红可以用品红来检验SO2的存在第10页,共19页，星期六，2024年，5月类别活性炭氯水臭氧过氧化钠过氧化氢二氧化硫漂白性质品红溶液紫色石蕊几种漂白性物质的比较吸附漂白物理过程氧化漂白化学过程化合漂白化学过程褪色褪色褪色加热复色褪色褪色褪色变红后褪色变蓝后褪色变红不褪色第11页,共19页，星期六，2024年，5月考点四、H2SO3和亚硫酸盐的性质亚硫酸亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的二元中强酸（离子反应中写成分子式）。(与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等反应)实验室制SO2原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O（70%浓硫酸）高中阶段所涉及到的中强酸有哪些？在离子浓度大小比较中有什么要注意的？第12页,共19页，星期六，2024年，5月煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。2H2SO3＋O2=2H2SO42Na2SO3＋O2=2Na2SO4第13页,共19页，星期六，2024年，5月将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能是（