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**杂化轨道类型根据同一原子中原子轨道类型的不同分为1.sp型杂化2.spd型杂化轨道杂化类型及实例1、sp杂化:由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化，夹角180o，形成直线型分子。例题1：试说明BeCl2分子的空间构型。 Be：2s2 ?2s12px1 ?2个sp杂化轨道C2H2的形成（2）sp2杂化 由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道的过程称为sp2杂化。 夹角120o，形成正三角型构型的分子。例2试说明BF3分子的空间构型。 B：2s22px1 ?2s12px12py1 ?sp2杂化C2H4的形成（3）sp3杂化轨道 由1个s轨道和3个p轨道组合成4个sp3杂化轨道的过程称为sp3杂化。 夹角109o28’，形成正四面体构型的分子。例3试解释CH4分子的空间构型。 C：2s22p2 ?2s12px12py12pZ1 ?sp3杂化C2H6的形成杂化类型spsp2sp3参与杂化的轨道s+ps+p+ps+p+p+p杂化轨道数234夹角180°120°109028′空间构型直线正三角正四面体实例BeCl2C2H2BF3C2H4CH4C2H6**
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