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第一章热力学第一定律

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1基本要求HYPERLINK[TOP]

1.1熟悉热力学的一些基本概念，如系统与环境、状态与性质、状态函数、热和功及过程与途径等。

1.2熟悉热力学第一定律及热力学能的概念。掌握热和功只有在系统与环境间有能量交换时才有意义。

1.3掌握状态函数的概念和特性，掌握热力学能和焓都是状态函数。

1.4熟悉准静态过程与可逆过程的意义和特点。

1.5掌握热力学第一定律的各种计算方法，如计算理想气体在等温、等压及绝热等过程中的Q、W、和。

1.6了解节流膨胀的概念和意义。

1.7掌握应用赫斯定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。

1.8了解溶解热及稀释热的定义和概念。

1.9熟悉反应热与温度的关系，并能应用基尔霍夫定律求算各种温度下的反应热。

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2.1重点：

（1）热力学基本概念，如状态与性质、状态函数、热和功，可逆过程等。

（2）热力学第一定律及热力学能的概念。

（3）各种过程Q、W、和的计算方法。

（4）化学反应热效应的定义和计算方法

2.2难点

（1）状态函数、热和功、可逆过程概念和意义、理想气体绝热过程。

（2）理想气体各种过程Q、W、和的计算方法。

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建议8～10学时

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1基本要求HYPERLINK[TOP]

1.1理解热力学第二定律的建立过程，存在一个熵状态函数及理解引入亥姆霍兹能和吉布斯能的原因；

1.2掌握状态函数特性及在某变化中状态函数变量与特定过程函数关系；

1.3掌握克劳修斯不等式基础上得出的对某变化可逆性判断或不可逆程度的度量；

1.4理解如何从可逆性判据演变成特定条件下的平衡判据，并用以确定过程的方向和限度；

1.5掌握理想气体在变化中状态函数及过程函数的计算；

1.6掌握在相变化中（可逆、不可逆）状态函数及过程函数的计算；

1.7理解热力学第三定律及规定熵的意义；

1.8掌握在化学变化中标准状态函数的计算和意义；

1.9掌握吉布斯－亥姆霍兹公式；

1.10理解多组分体系偏摩尔量的意义，掌握化学势的意义及应用；

1.11了解非平衡态热力学。

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2.1重点

掌握热力学第二定律，学会判断变化过程的可逆性与不可逆性，以及在此基础上掌握特定条件下的平衡判据。掌握变化过程中状态函数与过程函数的计算。理解多组分体系偏摩尔量的意义，化学势的意义和应用。

2.2难点

应用热力学第二定律判断过程的可逆与不可逆性；熵变的计算；熵函数的物理意义；各种变化过程吉布斯能等状态函数的计算；自发变化方向和限度的判据；热力学函数之间的关系；区别偏摩尔量和化学势。

3讲授学时HYPERLINK[TOP]

建议10～12学时

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1基本要求HYPERLINK[TOP]

1.1了解溶液和混合物的区别，

1.2掌握各种浓度的定义和应用，

1.3掌握偏摩尔量的概念，熟悉偏摩尔量的集合公式，了解吉布斯－杜亥姆公式，

1.4掌握化学势的概念，了解温度、压力对化学势的影响，

1.5熟悉组分可变的系统的热力学基本关系式，掌握多组分系统的化学势判据，了解其在化学平衡和相平衡中的应用，

1.6掌握稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及应用，

1.7熟悉气体混合物的化学势表示，了解逸度和逸度系数概念，

1.8熟悉稀溶液中溶剂和溶质的化学势表示，

1.9了解真实溶液的化学势表示，了解活度和活度系数概念，

1.10掌握稀溶液的依数性质，掌握溶剂蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低和渗透压的计算，

1.11掌握稀溶液的分配定律和相关计算。

2重点难点HYPERLINK[TOP]

2.1重点

偏摩尔量和化学势概念；

活度、逸度概念，组分化学势标准态和表达式；

稀溶液的经验定律；

稀溶液的依数性和分配定律。

2.2难点

组分化学势标准态和应用表达式的相关计算；

稀溶液蒸气压的相关计算。

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