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化学反应中的电离和电子转移
电离的定义:电离是指物质在溶液中或熔融状态下,分子或原子失去或获得电子,形成带电离子的过程。
电离的条件:
物质在溶液中或熔融状态下;
物质分子或原子具有足够的能量,使得化学键断裂,电子脱离。
电离的类型:
完全电离:物质完全电离成离子,如NaCl、KOH等;
部分电离:物质部分电离成离子,如CH3COOH、H2SO4等。
电离度:表示物质电离程度的物理量,通常用α表示。电离度越大,物质的电离程度越高。
二、电子转移
电子转移的定义:电子转移是指在化学反应中,电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
电子转移的类型:
氧化还原反应:电子从还原剂转移到氧化剂的过程;
非氧化还原反应:电子在反应物内部转移,不涉及氧化剂和还原剂。
电子转移的实质:电子转移实质上是氧化还原反应,涉及到氧化剂和还原剂的相互作用。
电子转移的判断:
氧化剂:得到电子,化合价降低;
还原剂:失去电子,化合价升高。
电子转移的规律:
电子守恒定律:在电子转移反应中,电子的总量保持不变;
电荷守恒定律:在电子转移反应中,反应前后的总电荷量保持不变。
三、电离和电子转移在化学反应中的应用
酸碱反应:酸碱反应实质上是电子转移反应,涉及到酸和碱的离子化。
氧化还原反应:氧化还原反应实质上是电子转移反应,涉及到氧化剂和还原剂的相互作用。
离子化合物和共价化合物的形成:离子化合物是通过离子间的电子转移形成的,共价化合物是通过原子间的电子共享形成的。
电解质和非电解质:电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的物质,非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的物质。电解质和非电解质的区别在于它们是否能发生电离。
综上所述,电离和电子转移是化学反应中的重要概念。了解电离和电子转移的定义、类型、实质和规律,能够帮助我们更好地理解化学反应的微观过程,为学习化学知识奠定基础。
习题及方法:
习题:下列物质中,属于完全电离的是?
NaOH
CH3COOH
方法:完全电离是指物质在溶液中完全电离成离子。根据知识点,我们可以判断出NaOH和KCl属于完全电离的物质。因此,答案为b和d。
习题:下列反应中,属于氧化还原反应的是?
2H2+O2→2H2O
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
CO2+C→2CO
HCl+NaOH→NaCl+H2O
方法:氧化还原反应是指反应中涉及到电子的转移。根据知识点,我们可以判断出2H2+O2→2H2O和CO2+C→2CO属于氧化还原反应。因此,答案为a和c。
习题:下列物质中,属于还原剂的是?
Fe2+
H2SO4
方法:还原剂是指在反应中能够失去电子的物质。根据知识点,我们可以判断出Na属于还原剂。因此,答案为c。
习题:下列反应中,电子转移的数目为4的是?
2H2+O2→2H2O
2Fe+3Cl2→2FeCl3
2Mg+O2→2MgO
2Na+Cl2→2NaCl
方法:根据知识点,我们可以计算出每个反应中电子转移的数目。2H2+O2→2H2O中电子转移数目为4,2Fe+3Cl2→2FeCl3中电子转移数目为6,2Mg+O2→2MgO中电子转移数目为4,2Na+Cl2→2NaCl中电子转移数目为2。因此,答案为a和c。
习题:下列物质中,属于电解质的是?
C6H12O6
NaCl
方法:电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的物质。根据知识点,我们可以判断出HCl和NaCl属于电解质。因此,答案为b和d。
习题:下列反应中,发生了电子转移的是?
HCl+NaOH→NaCl+H2O
2H2+O2→2H2O
CO2+C→2CO
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
方法:发生了电子转移的反应是指反应中涉及到氧化还原反应。根据知识点,我们可以判断出2H2+O2→2H2O和CO2+C→2CO发生了电子转移。因此,答案为b和c。
习题:下列物质中,哪个物质发生了部分电离?
NaCl
CH3COOH
H2SO4
方法:部分电离是指物质在溶液中部分电离成离子。根据知识点,我们可以判断出CH3COOH发生了部分电离。因此,答案为b。
习题:下列反应中,属于非氧化还原反应的是?
2H2+O2→2H2O
2Fe+3Cl2→2FeCl3
NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3
CO2+C→2CO
方法:非氧化还原反应是指反应中不涉及到电子的转移。根据知识点,我们可以判断出NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3属于非氧化还原反应。因此,答案为c。
以上就是根据所给知识点列出的一些习题及解题方法。解答这些习题
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