专题13 综合计算（第01期）-中考化学试题分项版解析汇编（解析版）[1].doc

1【甘肃省平凉市】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:

（1）用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水克

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是(结果精确到01%)?

【答案】5038%

2【四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸49t与足量的废铁屑反应，得到FeSO4152t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为。

【答案】20%

【解析】设49t的废硫酸中溶质的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

98152

x152t

=，解x=098t

废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%

答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。学#科网

3【四川省达州市】实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数

累计加入氯化钙溶液的质量/g

烧杯中溶液的总质量/g

一

40

134

二

80

168

三

120

202

四

150

232

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有(填化学式)。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数为(写出计算过程)。

【答案】18NaClCaCl2167%

【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120g+100g-202g=18g（2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaClCaCl2；（3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

111100

x18g

=，解得x=1998g

氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=167%。

4【四川省巴中市】小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是2500克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入烯盐酸的质量(克)

1000

1000

1000

1000

1000

充分反应后剩余固体的质量(克)

2435

2370

2305

2300

2300

根据上表中数据分析，完成下列问题：

（1）手镯中银的质量是克。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

【答案】23；562%

5【山东省威海市】向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：

(l)合金中锌的质量分数为。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为。(计算结果保留一位小数)

【答案】325%122%

6【山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品125g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为73%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为（结果精确至01g）。

（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至01%）。

【答案】Na+H+；106g；65%

【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaClHCl，故存在的阳离子为Na+H+；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

x100g×73％yz

x=106g

y=117g

z=44g

7【山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究?性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到100g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：??

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是；

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：??

水垢