第04课 第一章 原子结构与性质 单元复习（原卷版）.docxVIP

第4课第一章原子结构与性质

单元复习

1.前四周期元素中基态原子核外电子排布式的书写以及根据电子排布式的特点进行元素推断；

2.运用电离能、电负性解释、推测某些元素的性质；

3.结合元素周期律、周期表以推断题的形式进行考查原子结构与性质的应用。

一、能层与能级

1、能层与能级的认识误区

(1)任何能层均含有能级,都是从能级开始,且能级数与能层,但不是任何能层均含有任何能级。

(2)能层就是层。

(3)从第3能层开始出现能级,且能级的能量大于能级。

(4)每个能层最多容纳电子数是能层序数,但与实际填充的电子数相同。

2、判断能级能量高低的方法

(1)首先看能层,一般能层序数越大,能量越。

(2)再看能级,同一能层中的各能级,能量由低到高的顺序是nsnpndnf。

(3)还要注意能级交错现象,即高能层的s、p能级的能量可能会于低能层的d、f能级,如4s

3d,6p5f等。

3.能层、能级中的数量关系:

(1)任一能层,能级数=能层,且总是从s能级开始。

(2)以s、p、d、f……排序的各能级最多容纳的电子数依次为1、3、5、7……的倍。

(3)每个能层最多可容纳的电子数是能层序数的,即。

(4)能级符号相同的不同能级中所容纳的最多电子数同。

二、电子云和原子轨道

1.电子云：

(1)概念：由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

(2)意义：①电子云图表示电子在核外空间出现概率的相对。电子云图中小点越密，表示电子出现的概率越。

②电子云图中的小点并不代表，小点的数目也不代表电子实际出现的

③电子云图很难绘制，使用不方便，故常使用电子云轮廓图

(3)绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。例如，绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来。

①s电子的电子云轮廓图：所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是形，只是球的不同。同一原子的能层越高，s电子云的半径越。

②p电子的电子云轮廓图：p电子云轮廓图是状的。每个p能级都有3个相互的电子云，分别称为px、py,和pz，右下标x、y、z分别是p电子云在直角坐标系里的取向。

2.原子轨道

(1)定义：量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道。

(2)意义：各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个轨道

说明：①同一能层中，不同能级原子轨道的能量及空间伸展方向不同；但同一能级的几个原子轨道的能量,但半径。能层序数n越大,原子轨道的半径越。

②s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道,它们互相垂直,分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量。

③原子轨道数与能层序数n的关系:原子轨道数目=。

④人们把同一能级的几个能量相同的原子轨道称为轨道。

三、电子的运动状态与构造原理、和泡利原理、洪特规则、能量最低原理、电子排布式

1、构造原理

（1）内容：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。

原子核外电子排布的轨道能量顺序

（2）多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：

①相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s……

③能层和形状均相同的原子轨道能量，例如2px、2py、2pz轨道的能量。

④能级交错规律：ns(n-2)f(n-1)dnp。

2.基态原子的核外电子排布规律

（1）能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。

（2）泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳电子，并且这两个电子的自旋取向相。

（3）洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先分占，且自旋。洪特规则的特例：在处于简