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第1课原子结构

1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式

2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道，基态、激发态和光谱

3、泡利原理、洪特规则

一、原子结构模型的演变

1.1869年，俄国化学家___________发现了元素周期表

2.19世纪初，道尔顿提出了近代___________

3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了___________

4.1920年，丹麦科学家波尔提出了___________

5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态

6.1936年，德国科学家___________发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论

二、能层与能级

1.能层（相当于必修中的电子层）

（1）定义：核外电子按___________不同分成能层。

（2）电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系：

能层

一

二

三

四

五

六

七

符号

K

L

M

N

O

P

Q

最多电子数

2

8

18

32

50

72

98

离核远近

近远

能量高低

低高

即能层越高，电子的能量越___________，离原子核越远

（3）能层数量规律:①每一层最多容纳的电子数：_______个。②最外层电子数不超过________个（K层为最外层时不超过2个）。③次外层电子数不超过_______个，倒数第三层不超过_______个。

（4）能层能量规律:①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。②能层越_______，电子的能量越高。③能量的高低顺序为______________________。

2.能级

(1)定义：同一能层的电子，还被分成不同能级。

(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母___________等表示。

(3)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下表：

能层

1

2

3

4

5

能层符号

K

L

M

N

O

能级

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

……

最多电子数

2

2

6

2

6

10

2

6

10

14

2

6

2

8

18

32

……2n2

(4)能层与能级的有关规律

①能级的___________=所在能层的能层序数

②能级的字母代号总是以s、p、d、f排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7…的______倍。即s级最多容纳______个电子，_______级最多容纳6个电子，d级最多容纳_______个电子，______级最多容纳14个电子

③英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数___________。例如，1s、2s、3s、4s…能级最多都只能容纳______个电子。

④每一能层最多容纳电子数为___________（n为能层序数）

⑤各能级所在能层的取值：ns(n≥______)；np(n≥______)；nd(n≥______)；nf(n≥______)。

⑥能级能量大小的比较：先看能层，一般情况下，能层序数越大，能量越高；再看同一能层各能级的能量顺序为：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)……

⑦不同能层中同一能级，能层序数越______，能量越高。例如：E(1s)E(2s)E(3s)

⑧不同原子同一能层，同一能级的能量大小______同。例如：Ar的1s能级的能量______S的1s能级的能量

【思考与讨论p7】参考答案：

(1)能级数=能层序数(n)；一个能层最多容纳的电子数为。

(2)s、p、d、f能级最多容纳的电子数依次为；不管哪个能层，d能织最多容纳的电子数均相同（均为）。

(3)第五能层最多容纳的电子数为2n2=2×52=50；电子分列容纳在s、p、d、f……能级中，各能级最多容纳的电子数依次为2、6、10、14……。

三、基态与激发态原子光谱

1.基态与激发态

(1)基态原子：处于最______能量状态的原子叫做基态原子。

(2)激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较______能级，变为激发态原子

(3)基态原子与激发态原子的关系

【特别提醒】①电子的跃迁是______变化(未发生电子转移),而原子得失电子发生的是______变化。

②电子可以从基态跃迁到激发态，相反也可以从较高能量的激发态跃迁到较______能量的激发态乃至基态，______能量。_______是电子跃迁释放能量的重要形式。举例：焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光等.

③激发态原子______，易_____