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高考小专题;;A.若能测得反应产生22gCO2,则反应放出的热量为17.0kJ
B.达到平衡后增大活性炭的用量,平衡不移动
C.在950K~1000K之间,化学反应速率:v正<v逆
D.1050K时,反应的化学平衡常数Kp=4;2.(2024届重庆第八中学)CO和H2合成乙醇发生如下反应:
主反应:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H1=-128.8kJ?mol-1
副反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.8kJ?mol-1△S2=-42.1J?K-1?mol-1
向一恒容密闭容器中投入一定量的
CO和H2发生上述反应,CO的平衡
转化率与温度、投料比S
[S=]的关系如图所示。
下列有关说法正确的是;√;3.(2024届河北廊坊重点高中联考)某温度下,在容积为2L的密闭容器中,X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,已知4min时改变了一个条件。下列说法错误的是;4.(2023届广东湛江六模)一定条件下,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0,达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是;D.b、c两点均为平衡态,且c点温度高,该反应为吸热反应,温度升高,平衡正向移动,平衡常数增大,所以c点平衡常数大,D项符合题意;;5.(2023届湖南冲刺)已知反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),在一定压强下,按x=(A的物质的量始终为1mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时,A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x=2时,正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是;√;6.(2022年湖南卷)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g)△H,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是;解析:A.甲容器在绝热条件下,随着反应的进行,压强先增大后减小,根据理想气体状态方程PV=nRT可知,刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高,则说明上述反应过程放热,即△H<0,故A错误;
B.根据A项分析可知,上述密闭溶液中的反应为放热反应,图中a点和c点的压强相等,因甲容器为绝热过程,乙容器为恒温过程,若两者气体物质的量相等,则甲容器压强大于乙容器压强??则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量:na<nc,故B正确;;D.根据图像可知,甲容器达到平衡的时间短,温度高,所以达到平衡的速率相对乙容器的快,即Va正>Vb正,故D错误。;7.(2022年辽宁卷)某温度下,在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数据如下:;解析:A.反应开始一段时间,随着时间的延长,反应物浓度逐渐减小,产物Z的平均生成速率逐渐减小,则0~1min内Z的平均生成速率大于0~2min内的,故1min时,Z的浓度大于0.20mol·L-1,A正确;;√;P1<P2<P3;解析:(4)①合成氨的反应中,压强越大越有利于氨的合成,因此,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知,在相同温度下,反应达平衡时氨的摩尔分数P1<P2<P3,因此,图中压强由小到大的顺序为P1<P2<P3,判断的依据是:合成氨的反应为气体分子数减少的反应,压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。
②对比图3和图4中的信息可知,在相同温度和相同压强下,图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入情性气体Ar,反应混合物中各组分的浓度减小,各组分的分压也减小,化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动,因此,充入情性气体Ar不利于合成氨,进料组成中含有情性气体Ar的图是图4。;(2)在某温度、100kPa下,向反应器中充入1mol气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入_______mol水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应);;11.(2022年全国乙卷节选)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题:
(3)在1470K、100kPa反应条件下,将n(H2S)∶n(Ar)=1∶4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等,H2S平衡转化率为________,平衡常数Kp=________kPa。
;(4)在1373K、100kPa反应条件下,对于n(H2S)∶n(Ar)分别为4∶1、1∶1、
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