江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一教学案：2.2.4 离子反应（无答案）.docVIP

江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一教学案：2.2.4离子反应（无答案）

江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一教学案：2.2.4离子反应（无答案）

江苏省丹阳高级中学苏教版高中化学必修一教学案：2.2.4离子反应（无答案）

课时4离子反应

班级??姓名学号

学习目标：

掌握离子方程式得正误判断

２、学会判断离子是否大量共存

一、书写离子方程式易出现得错误分析

1、强弱电解质不分,易溶与难溶不分

例：氢氧化铁与盐酸反应：OH-+Ｈ＋＝H2O（错)

应为:

2、没有注意反应事实

例:铁和稀硫酸反应:２Fe＋6H＋=2Ｆｅ３++３H2↑(错）

应为:

3、没有遵守质量守恒和电荷守恒

例:金属钠和水反应:Nａ＋2H2O=Na＋＋２OH-＋H2↑（错)

应为：

4、系数化简时得错误

例:硫酸与氢氧化钡溶液得反应：H+＋SO42-+OH-+Ba2＋=BaSＯ4↓＋H2O（错）

应为:

5、漏写离子将上一题写成：Ｂa2＋＋ＳO４2－=BaSＯ4↓(错)

６、没有参加反应得离子没有删除

例：氯化钠和硝酸银溶液反应:Na+＋Cl-＋Aｇ＋＋NO3-＝AgCl↓＋Na＋+NＯ3－(错）

应为：

７、不是溶液中得反应写出了离子方程式

例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨:H++Cl-ＨＣl↑（错)

该反应没有离子方程式

二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：

离子能否大量共存,关键就是看离子间是否发生离子反应,若反应则不能大量共存。

（1)看离子间能否发生复分解反应

离子间能否生成难溶物。

如：Ca2++ＣO32－=CaCO3↓，所以Cａ2+和CO3２-在溶液中不能大量共存。

②离子间能否反应生成挥发性物质(气体)。

如：2H+＋CO３2－=CＯ2↑+Ｈ2O、Ｈ＋+ＨCO3－=CO2↑+H2O、２Ｈ++ＳO32－＝SO2↑＋H2Ｏ。所以H+和ＣＯ3２－、H＋和HCO3－、Ｈ+和SO32-等在水溶液中不能大量共存。

③离子间能否反应生成难电离得物质（弱酸、弱碱、水等）。

如：H＋+OH-＝H2O、H＋+F一＝HＦ、Ｈ＋+ClO-=HClＯ、OH-+NH4＋=ＮＨ３·Ｈ2O,所以H＋和OH－、H＋和F－、H+和ＣlＯ-、ＯH-和NＨ４+等在水溶液中不能大量共存（ＨＦ、HCｌO均为弱酸）。

（2)看离子间能否发生氧化还原反应

一般地说典型得氧化性离子(如Fe3+、ＭｎO4-、Cr2O7２－、C1O－等)和典型得还原性离子（如Fe2＋、Ｓ2－、Ｉ-、SO32－等)因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。

（3）看清题目,审准题意，挖掘出隐蔽条件

有得离子虽不在离子组中存在,但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性(或强碱性)溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H+（或OＨ-）。

此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2+（蓝色）、Fe3＋(棕黄色）、Fe2+(浅绿色）,ＭnＯ４-(紫红色)等都有颜色,若为无色溶液，则说明这些离子不存在。

三、练习

１、（B)下列离子方程式书写正确得是

A、碳酸钙与盐酸反应:ＣO３2-＋2H+=CO2↑＋Ｈ2O

B、硫酸和氯化钡溶液反应:Ｂa2＋+SＯ42-＝ＢaＳO4↓

Ｃ、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：２OＨ－+H２S=S2－+H2O

D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu２＋＝2Fe３+＋3Ｃu

2、(CD)下列反应得离子方程式正确得是

A、大理石和硝酸：CO３2－+2H+＝H2O+CO2↑

B、铁和稀盐酸:2Fe＋６H＋=2Fe3+＋3H2↑

C、稀硫酸和氨水:H+＋ＮH3·H２Ｏ=NH4＋＋H2O

D、碳酸氢钙溶液和盐酸:HCO3－+H＋=H２O+CＯ2↑

3、（AＣ)下列反应得离子方程式正确得是

Ａ、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：ＨＣＯ３－+H＋＝H2Ｏ＋CＯ2↑

B、澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ｃa(OH)2+２H+＝Cａ2+＋2Ｈ2O

Ｃ、向稀氨水中加入稀盐酸:ＮH３·Ｈ２Ｏ+H+=NH4+＋Ｈ2O

D、碳酸钙溶于醋酸中：ＣaＣO3+2Ｈ＋=Cａ2+＋H2O＋CO２↑

４、（Ｃ)下列各组中得离子,能在溶液中大量共存得是

A、K+、Ａg+、NO3－、Cl-