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专题复习：水和氢
1、水的组成、性质和用途
组成：水是由元素和元素组成的，其化学式为。
物理性质：色、气味、味道的液休，凝固点℃，沸点
3
℃，4℃时密度最，为1ｇ/cm，冰的密度比水。
性质
①通电分解：化学方程式为
②与某些酸性氧化物反应，举例
化学性质
③与某些碱性氧化物反应，举例
④与某些盐形成结晶水合物，举例
2、水的污染源：
①工业生产中的三废：、、；②生活污水的任意排放；
③农业生产中农药化肥的任意使用。
防治污染的方法：
。
3
（1）物理性质
通常情况下氢气是色、味的气体，密度比空气，是相同条件下密度最
的气体，
（2）化学性质
常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
点燃
①可燃性:H+O＝
22
a纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出色或
现象色火焰，放大量热，有水生成。
b氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生现象。
△
②跟氧化铜的反应：H+CuO＝
2
现象：黑色氯化铜逐渐变成色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与FeO、FeO、WO等金属氧化物发生置换反应，请写
23343
出相应的化学方程式：
△△△
H+FeO＝H+FeO＝H+WO＝
22323423
（3）用途：①②③④
4
（1）实验室制法
第1页
反应原理：采用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置
换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn+HClZn+HSO
24
Fe+HClFe+HSO
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